17．已知，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)基本相等，則CH3COONH4溶液中c（H+）=c（OH-），水的電離程度與純水比大，相同濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液比，c（CH3COO-）的大小順序?yàn)镃H3COONa＞CH3COONH4．

分析 醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，據(jù)此判斷醋酸銨溶液的酸堿性，根據(jù)弱電解電離程度及鹽類(lèi)水解的影響因素判斷可知，CH3COONH4中銨根離子促進(jìn)了醋酸根離子的水解，CH3COONa中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度大．

解答 解：醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），和純水相比，醋酸銨發(fā)生雙水解促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，所以水的電離程度增大，相同濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液比，c（CH3COO-）醋酸鈉溶液中大于醋酸銨溶液中醋酸根離子濃度，CH3COONH4中銨根離子促進(jìn)了醋酸根離子的水解，CH3COONa中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度大，所以c（CH3COO-）由大到小的順序是CH3COONa＞CH3COONH4，
故答案為：=；大；CH3COONa＞CH3COONH4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與溶液酸堿性強(qiáng)弱、離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na變成Na+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．0.2NA個(gè)H2SO4與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g N2與CO的混合氣體，所含的原子數(shù)為NA
D．含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
甲池若為用電解精煉銅的裝置：
（1）A極電極反應(yīng)為精銅，B極電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，乙池中的總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A是一種烴的含氧衍生物，將0.1mol A在足量O2中完全燃燒后生成 39.6g CO2和 9g H2O，同時(shí)消耗1.05mol O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．A與溴蒸氣在光照條件下生成的一溴代物B可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略），其中I能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且其環(huán)上的一元取代物只有2種．

已知：
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
③羥基中的氫被鈉替代后形成的-ONa不被氧化．
（1）A的分子式為C9H10O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOCH=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3CHO；I與過(guò)量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為．
（4）同時(shí)符合下列要求的 A的同分異構(gòu)體有5種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、、任一種．
i．分子中含有苯環(huán)；
ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
iii．在稀NaOH 溶液中，1mol 該同分異構(gòu)體能與 1mol NaOH 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，溶于水后不能電離出Cl-的是（　�。�
A．KClO3B．CaCl2C．HClD．AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸鈉加入醋酸溶液中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．Ba（OH）2加入過(guò)量NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．銅粉投入FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某裝置如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左側(cè)燒杯中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生
C．該裝置中的燈泡會(huì)發(fā)光D．左側(cè)燒杯中有氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）A極的名稱是陽(yáng)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”）；甲池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）上述裝置消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）乙裝置中A極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，．
（4）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖2中①線表示的是Fe3+變化；反應(yīng)結(jié)束后，滴加2.0mol•L-1NaOH溶液使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，過(guò)濾，將濾液蒸干得到固體的質(zhì)量為73.1g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列存放物質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na可保存在CCl4中
B．NaOH溶液盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中
C．用棕色細(xì)口試劑瓶存放氯水
D．漂白粉要密閉在容器中保存

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