【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______ B________ C_________D_______。

（2）寫出下列各反應(yīng)的化學方程式：

A與B_______________________________________________；

B與水_______________________________________________；

C與澄清石灰水_______________________________________。

【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2 ,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2 ,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2 ；
(1)由以上分析可以知道A為H2 ,B為Cl2 ,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2 、 Cl2 、CO2 、HCl。

（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2OHCl+HClO。

二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵

B. 乳酸有一對對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過以下方法合成：

(1)化合物C中的含氧官能團為___________和___________(填名稱)。

(2)反應(yīng)⑤中加入試劑X的分子式為C5H4N2Cl2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(3)上述①～④反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是_______________(填序號)。

(4)寫出反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式___________________________________。

(5)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ能發(fā)生很鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅱ分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

(6)已知：RBrRNH2根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) ________________________

合成路線流程圖示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中能量最低的是（ ）
A.HF
B.H2O
C.H2S
D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下:

【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。

【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:

己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(濃)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓

溶解度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4) /g

34.2

32.8

31.9

30.5

（1） 在方法一中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為______________________________。

（2）在方法二中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有H2O、________(填化學式)生成。

（3）方法一與方法二中，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是________________。

（4）在方法三中從濾渣I中可分離出Al2O3，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式________________。

（5）向濾液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___________________________。（6） 寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式______________________________________。

（7）磷酸鐵鋰鋒動力電池(簡稱LFP) 是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為:

C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充電時，寫出陰極反應(yīng)方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“化學是人類進步的關(guān)鍵”。下列不屬于化學對人類貢獻的是

A.火藥應(yīng)用B.開發(fā)氫能源C.合成藥物D.改良水稻品種

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【題目】已知p(A)=-lgc(A)，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點無MnS沉淀生成

B. CuS和MnS的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20

C. 向MnS懸濁液中加入少量CuCl2固體，c(Mn2+) 減小

D. 向含等濃度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，先析出的是ZnS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組在實驗室用制備的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成亞硝酰氯。

【查閱資料】亞硝酰氯(NOCl,熔點：-64.5℃,沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，液體狀態(tài)呈紅褐色，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低溫度。

【原料制備】在實驗室分別制備原料氣NO和Cl2。

(1)用如下裝置制備純凈干燥的氣體，請補充下表中各儀器中的試劑_______。

【合成亞硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示：

(2)裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是___________________。

(3)裝置連順序為a→_______________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

(4)裝置Ⅶ的作用是___________________________________。

(5)裝置Ⅸ在實驗時，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。

(6)裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。

【拓展學習】

(7)查閱資料，得知配制王水(濃硝酸與濃鹽酸的混酸)時會生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是

A.食鹽水B.豆?jié){C.食醋D.白酒

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