【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵

B. 乳酸有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

【答案】A

【解析】A．水很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構即手性異構體，故B正確；C．碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，在水中溶解度小，故C正確；D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是：

A. 氧化物、化合物、純凈物

B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

C. 膠體、分散系、混合物

D. 復分解反應、置換反應、化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)今有反應2H2＋O2===2H2O，要構成燃料電池，則負極通入的應是________，正極通入的應是 ________，電極反應式分別為負極：__________________________、正極：________________。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解液，則電極反應式分別為負極：__________、正極：______。

(3)如把H2改為甲烷，KOH溶液作電解液，則負極反應式為：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是三種短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 處于同一周期，X 原子的最外層電子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子少 1。下列說法不正確的是（ ）

A. CX2(C 是原子核內(nèi)含 6 個質子的元素)分子是非極性分子

B. ZH3 的 VSEPR 模型名稱為三角錐形

C. Z4 分子是非極性分子

D. 酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是（ ）

A. 沸點 A2D＜A2X

B. CA3 分子是非極性分子

C. B、C、D 形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

D. C 形成的常見單質中 σ 鍵與 π 鍵個數(shù)之比為 1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W形成的簡單離子具有相同電子層結構，其半徑依次增大

B. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的穩(wěn)定性：XmY強于XmR

C. 元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子數(shù)約為1.806×1024

D. 元素Z、R的最高價氧化物水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應用 VSEPR 理論判斷下表中分子或離子的立體構型。

分子

中心原子上弧電子對數(shù)

中心原子結合的雜化類型

分子或離子的立體構型

NH2

_______________

_______________

_______________

BF3

_______________

_______________

_______________

H3O＋

_______________

_______________

_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)如何檢驗綠礬晶體中Fe2+是否被氧化？_______________________________

(2)已知本實驗所用綠礬晶體沒有被氧化。為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號)；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量裝置A的質量 f．冷卻到室溫

②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_____________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為__________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。

A．品紅 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_______________。

(4)綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀，寫出相關的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______ B________ C_________D_______。

（2）寫出下列各反應的化學方程式：

A與B_______________________________________________；

B與水_______________________________________________；

C與澄清石灰水_______________________________________。

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