Question

【題目】25C時，將1.0Lwmol/L的CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量而變化如下圖。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c

B. C點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH過程中， 減小

D. 若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】D

【解析】1.0Lw mol/L的CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，PH <7，說明醋酸有剩余，所以b點抑制水電離；C點PH=7，電解質對水電離無影響；a點加入鹽酸，對水電離的抑制增強，所以a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a<b<c，故A錯誤；C點PH=7，根據(jù)電荷守恒，混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故B錯誤；加入NaOH過程中，鈉離子、氫氧根離子濃度增大， 增大，故C錯誤；根據(jù)題意，1.0Lw mol/L的CH3COOH溶液與0.2molNaOH固體后，溶液PH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)= 0.2mol/L，c(CH3COOH)=(w－0.2) mol/L，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù) ，故D正確。