【題目】關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是
A. 溶解粗鹽時(shí),加水越多越好
B. 濾去不溶性雜質(zhì)以后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C. 當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D. 將制得的晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有關(guān)說法正確的是( )
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序: H2CO3
B. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ka(HCOOH) =1.77×10—4,Ka(CH3COOH) =1.75×10—5,下列說法正確的是
A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后,pH變小
B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH,所用NaOH的物質(zhì)的量不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
已知:SO2 (g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ/mol。
(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3,若在此溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入4.0mol SO2 (g)、9.0 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正)_____ v(逆)(填“<”、 “>”或“=”)。
(2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0molO2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?/span>1.6 L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2 (g)平衡濃度比原平減小的是____(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2 B.降低溫度
C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0 molSO3 D.移動(dòng)活塞壓縮氣體
(4)用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(98%)Na2SO4+H2O+SO2↑。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在I、II、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A--E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。I、II、Ⅲ處連接的裝置分別是______________________。
②從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是____________。
③通過測量裝置________的增重來計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率。
④將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×l023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 醋酸 B. Fe(OH)3膠體 C. 醫(yī)用酒精 D. 泥水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì):①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧乙醛,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.②③④⑤⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置為 .
(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是(寫元素符號(hào)).
(3)XW2的電子式為 .
(4)Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 .
(5)W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),其相對分子質(zhì)量在170﹣190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,該化合物的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素
B. I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
C. 同主族元素的簡單陰離子半徑越大,其單質(zhì)氧化性越弱
D. 同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其氫氧化物的堿性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25C時(shí),將1.0Lwmol/L的CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體,溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如下圖。下列敘述正確的是
A. a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c
B. C點(diǎn)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH過程中, 減小
D. 若忽略體積變化,則25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)
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