7．對(duì)下表中實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象現(xiàn)象的解釋
A將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)特別高
B用玻璃尖嘴導(dǎo)管導(dǎo)出氫氣，點(diǎn)燃，觀察到火焰呈黃色普通玻璃中含有鈉元素
C往水中加入Na2O2固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且Na2O2具有漂白性
D向過(guò)量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面；
B．黃色火焰為鈉元素的性質(zhì)；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；
D．三溴苯酚易溶于苯酚．

解答 解：A．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯(cuò)誤；
B．黃色火焰為鈉元素的性質(zhì)，說(shuō)明玻璃中含有鈉元素，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，呈堿性，酚酞呈紅色，過(guò)氧化鈉有漂白性，能使酚酞褪色，故C正確；
D．三溴苯酚易溶于苯酚，觀察不到白色沉淀，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及元素的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，且Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O3?O2+[O]△H＞0　平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②[O]+O3?2O2△H＜0　平衡常數(shù)為K2；
總反應(yīng)：2O3?3O2△H＜0　平衡常數(shù)為K
下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，K增大B．K=K1+K2
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．壓強(qiáng)增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
所示裝置可制備氨氣B．
所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C．
所示裝置可制備、收集乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．
所示裝置可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
B．燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．綜合利用海水資源是一個(gè)重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空
（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（2）氣體Y是CO2（填化學(xué)式），溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置模擬此制備過(guò)程，儀器c的名稱干燥管，反應(yīng)時(shí)a管應(yīng)通入NH3．
（3）寫(xiě)出由MgCl2•6H2O制備無(wú)水MgCl2的操作方法在HCl氣流中加熱．
（4）為了測(cè)定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
①當(dāng)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
②滴定過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見(jiàn)光分解；當(dāng)觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)消耗了AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是c．
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列組合中不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
 ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu片、AgZn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
鍵能/（kJ•mol-1）356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3．Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)（NH4）2Fe（SO4）2溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
B．與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空氣中變質(zhì)的離子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
D．向該溶液中滴加適量的酸性KMnO4溶液使其恰好反應(yīng)溶液褪為無(wú)色

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