Question

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。若要檢驗溶液中Fe3+存在應(yīng)選用的試劑是_____________________。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_______________

Answer 1

【答案】 FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ KSCN溶液 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 320g

【解析】①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；三價鐵離子遇到硫氰根離子生成血紅色絡(luò)合物，可以用KSCN溶液檢驗三價鐵離子的存在；故答案為：FeO+2H+=Fe2++H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； KSCN溶液；

②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；依據(jù)方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；可知轉(zhuǎn)移2mol電子被氧化的銅的質(zhì)量為64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，即物質(zhì)的量為10mol時，被氧化的銅的質(zhì)量為64g/mol×=320g；故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；320g。