【題目】現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：

① Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－

④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是(　 　)。

A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C. 還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

【答案】A

【解析】一般來說在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由①可知氧化性Cr2O72-＞Cl2，還原性Cl-＞Cr3+，由②可知氧化性Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-，由③可知氧化性Cl2＞Br2，還原性 Br-＞Cl－，由④可知氧化性Fe3+＞SO42-，還原性SO2＞Fe2+，因此氧化性Cr2O72-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞SO42-，還原性SO2＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞Cr3+，只有A正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極．

（1）b極反應(yīng)式為 ， a極反應(yīng)式為 ， C電極反應(yīng)式為 ．
（2）若裝置B中溶液體積為100mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為 ， 此時要恢復(fù)原溶液的濃度需加入（填化學(xué)式）．
（3）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作極，陰極反應(yīng)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下措施都能使海洋鋼質(zhì)鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（ ）

A.對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）B.選用鉻鐵合金

C.外接電源負極D.連接鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為 ， 水電離出的c（H+）=mol/L．
（2）某溫度時，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb= ．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))(　　)

A.CO2(H2S)：通過CuSO4溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾

C.苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。若要檢驗溶液中Fe3+存在應(yīng)選用的試劑是_____________________。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色強酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3－ B. Na+ 、K+ 、HCO3－、NO3－

C. Na+ 、Ca2+ 、NO3－ 、CO32－ D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（ ）
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 ． 可通過反應(yīng)NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的△H= ．

化學(xué)鍵

鍵能/（kJmol﹣1）

N﹣H

391.3

Cl﹣Cl

243.0

N﹣Cl

191.2

H﹣Cl

431.8

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n（NO）（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n（NO）（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）= ．
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
② A，B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A）Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A，B，C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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