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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是( )

A.綠原酸分子式為C16H13O9

B.分子中所有的碳原子均可能在同一平面內

C.1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5mol Br2

D.1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

【答案】D

【解析】

該有機物中含苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵、酯基、羧基、醇羥基，結合酚、醇、羧酸、酯、烯烴的性質來解答。

A. 綠原酸分子式應為C16H18O9，故A錯誤；

B. 苯環(huán)、碳談雙鍵為平面結構，但環(huán)己烷結構中的C均為四面體構型，則不可能所有碳原子共面，故B錯誤；

C. 酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗4mol Br2，故C錯誤；

D. 酚羥基、酯基、羧基與NaOH溶液反應，則1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]用于糧食制品中防止有機酸的腐蝕。受熱或遇水易分解或水解，長期放置在空氣中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元強酸，易溶于水，其鈉鹽溶解度較小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根為等為原料制備氟硼酸亞錫，同時得白炭黑(SiO2)和Na2SiF6等副產物的工藝流程如圖所示。

(1)硼酸在水溶液中的電離方程式_____。硼酸水溶液中水的電離程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同溫度下純水的電離程度。

(2)流程中過程③由錫石制備錫一般工業(yè)上加入焦炭，該方法冶煉錫屬于哪種冶金方法_____。

A.熱分解法 B.電解法 C.熱還原法

(3)寫出反應④發(fā)生的主要反應的化學方程式_____。

(4)原料經反應①過濾后得殘留氟硅酸(H2SiF6)雜質的氟硼酸(HBF4)溶液，寫出反應①的化學方程式_____。

(5)離心分離前步驟②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]的正確保存方法_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構型都是平面三角形

B. 對于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q、W為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高，W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料，25℃X、Z、J、Q的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0．01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示。

根據上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置__。比較X、Y、Z的簡單離子半徑大小為__＜____＜__(用離子符號表示)；

（2）元素的非金屬性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各項中，不能說明這一結論的有__(填序號)。

A．J的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

B．Y與J之間形成的化合物中元素的化合價。

C．Y和J的單質的狀態(tài)

D．Y和J在周期表中的位置

（3）X、J、Q這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學式)；酸根呈三角錐結構的酸是___(填化學式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立體構型為__，Q的單質與濕潤的Na2CO3反應可制備Q2Y，其化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；②。

回答下列問題：

(1)C的結構簡式為_______________________。

(2)F中官能團的名稱為___________________。

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________。

(4)從轉化流程圖可見，由D到E分兩步進行，其中第一步反應的類型為__________。

(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構體。

(6)芳香化合物X是D的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫，峰面積之比為6∶1∶1，符合條件的X的結構共有多種，任寫出2種符合要求的X的結構簡式________、___________。

(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知某有機物的分子式為C3H8O，紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖, 氫譜三個峰的面積之比分別為1∶1∶6， 寫出其結構簡式_____________ (寫一種)。

（2）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

①烴A的分子式為_____________。

②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__________________。

③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為_______________，_____________ ,______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為____，D的化學名稱為___。

（2）①和③的反應類型分別為____、___。

（3）E的結構簡式為___。用1 molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣___mol。

（4）寫出上述步驟④的化學方程式為____。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中3種的結構簡式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2S的方法有很多。

(1)國內有學者設計了“Cu2+一沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl—=S+2CuCl2—)及空氣氧化CuCl2—再生Cu2+。

①反應H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=__________

②再生Cu2+反應的離子方程式為____________。

(2)采用生物脫硫技術時，H2S與堿反應轉化為HS-，在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42—、NO3—被還原為N2。當33.6 m3(標準狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)脫硫時，消耗NO3—的物質的量為___mol。

(3)已知下列熱化學方程式：

Ⅰ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1

Ⅱ. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1

Ⅲ.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1

則以Claus法脫除H2S的反應：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) △H=________kJ/mol。

(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變，反應達到平衡時，氣體的體積分數(shù)(φ)隨溫度的變化曲線如圖：

①在密閉容器中，關于反應2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的說法正確的是____(填字母)。

A.Kp隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)<v(逆)

D.在恒容密閉容器中進行反應，當氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

②圖中Q點：H2S的平衡轉化率為____；S2(g)的分壓為____kPa；1330℃時，反應2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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