精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結構簡式如圖,關于綠原酸判斷正確的是( )

A.綠原酸分子式為C16H13O9

B.分子中所有的碳原子均可能在同一平面內

C.1 mol綠原酸與足量溴水反應,最多消耗2.5mol Br2

D.1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應,最多消耗4mol NaOH

【答案】D

【解析】

該有機物中含苯環(huán)、酚羥基、碳碳雙鍵、酯基、羧基、醇羥基,結合酚、醇、羧酸、酯、烯烴的性質來解答。

A. 綠原酸分子式應為C16H18O9,故A錯誤;

B. 苯環(huán)、碳談雙鍵為平面結構,但環(huán)己烷結構中的C均為四面體構型,則不可能所有碳原子共面,故B錯誤;

C. 酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取代,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成,則1mol綠原酸與足量溴水反應,最多消耗4mol Br2,故C錯誤;

D. 酚羥基、酯基、羧基與NaOH溶液反應,則1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應,最多消耗4mol NaOH,故D正確;

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]用于糧食制品中防止有機酸的腐蝕。受熱或遇水易分解或水解,長期放置在空氣中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6,二元強酸,易溶于水,其鈉鹽溶解度較小、硼酸[H3BO3],一元弱酸,酸根為等為原料制備氟硼酸亞錫,同時得白炭黑(SiO2)Na2SiF6等副產物的工藝流程如圖所示。

(1)硼酸在水溶液中的電離方程式_____。硼酸水溶液中水的電離程度_____(大于小于等于”)同溫度下純水的電離程度。

(2)流程中過程③由錫石制備錫一般工業(yè)上加入焦炭,該方法冶煉錫屬于哪種冶金方法_____

A.熱分解法 B.電解法 C.熱還原法

(3)寫出反應④發(fā)生的主要反應的化學方程式_____。

(4)原料經反應①過濾后得殘留氟硅酸(H2SiF6)雜質的氟硼酸(HBF4)溶液,寫出反應①的化學方程式_____。

(5)離心分離前步驟②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]的正確保存方法_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子,其分子構型都是平面三角形

B. 對于主族元素,中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、JQ、W為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。元素Y在地殼中含量最高,W的一種常見高價氧化物是紅棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的紅色染料,25X、Z、JQ的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為001mol·L-1)pH與原子序數(shù)的關系如圖所示。

根據上述信息進行判斷,并回答下列問題:

1W在周期表中的位置__。比較X、YZ的簡單離子半徑大小為________(用離子符號表示);

2)元素的非金屬性Y__J(填“>”或“<”)。下列各項中,不能說明這一結論的有__(填序號)。

AJ的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

BYJ之間形成的化合物中元素的化合價。

CYJ的單質的狀態(tài)

DYJ在周期表中的位置

3X、JQ這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_____(填化學式);酸根呈三角錐結構的酸是___(填化學式)。

4YQ形成的化合物Q2Y的立體構型為__,Q的單質與濕潤的Na2CO3反應可制備Q2Y,其化學方程式為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;②。

回答下列問題:

(1)C的結構簡式為_______________________

(2)F中官能團的名稱為___________________。

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為________________。

(4)從轉化流程圖可見,由DE分兩步進行,其中第一步反應的類型為__________。

(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構體。

(6)芳香化合物XD的同分異構體,X能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫,峰面積之比為611,符合條件的X的結構共有多種,任寫出2種符合要求的X的結構簡式________、___________

(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)已知某有機物的分子式為C3H8O,紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖, 氫譜三個峰的面積之比分別為116, 寫出其結構簡式_____________ (寫一種)。

20.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O1.2mol。試回答:

①烴A的分子式為_____________

②若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應,其一氯取代物只有一種,則烴A的結構簡式為__________________。

③若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產物經測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結構簡式為_______________,_____________ ,______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中,含有個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有

C. 2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5(g),增加個P-Cl鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,成為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

1B的結構簡式為____,D的化學名稱為___

2)①和③的反應類型分別為____、___

3E的結構簡式為___。用1 molE合成14-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣___mol。

4)寫出上述步驟④的化學方程式為____。

5)芳香化合物FC的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為31,寫出其中3種的結構簡式____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S是存在于燃氣中的一種有害氣體,脫除H2S的方法有很多。

(1)國內有學者設計了“Cu2+一沉淀氧化法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀,氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl=S+2CuCl2)及空氣氧化CuCl2再生Cu2+。

①反應H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)K=__________

②再生Cu2+反應的離子方程式為____________

(2)采用生物脫硫技術時,H2S與堿反應轉化為HS-,在脫氮硫桿菌參與下,HS-NO3-氧化為SO42、NO3被還原為N2。當33.6 m3(標準狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)脫硫時,消耗NO3的物質的量為___mol。

(3)已知下列熱化學方程式:

.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1

. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1

.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1

則以Claus法脫除H2S的反應:2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) H=________kJ/mol。

(4)101 kPa下,H2S分解:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變,反應達到平衡時,氣體的體積分數(shù)(φ)隨溫度的變化曲線如圖:

①在密閉容器中,關于反應2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的說法正確的是____(填字母)。

A.Kp隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強不變時,向平衡體系中通入氬氣,則v()<v()

D.在恒容密閉容器中進行反應,當氣體密度不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)

②圖中Q點:H2S的平衡轉化率____;S2(g)的分壓____kPa;1330℃時,反應2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習冊答案