【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)

C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵

【答案】A

【解析】A.11B中含有6個(gè)中子,0.1mol 11B含有6NA個(gè)中子,A正確;B.溶液體積未定,不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù),B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體,不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量,則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè),D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng):2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0,T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3,100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為11

B. 反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O===Na+2OH+H2

C. 、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>>

D. 反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:

(1)Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________。

(2)漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效的化學(xué)方程式: _________________________。

(3)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________________________________

(4)Cl2通入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(5)NaAlO2溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題:

(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl!Cl2采用的方法是________。“濾液中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______

電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫(xiě)出一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol

C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是(  )

A. H2S2H++S2 B. NaHSO4═Na++H++SO42

C. CO32+2H2OH2CO3+2OH D. Al3++3H2OAlOH3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

.膠體是一種常見(jiàn)的分散系,回答下列問(wèn)題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過(guò)量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖

1檢驗(yàn)廢水中的Fe2+實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

2加入過(guò)量物質(zhì)1后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

3固體2_____________________實(shí)驗(yàn)室為長(zhǎng)期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3雜質(zhì)為Fe2O3、FeOSiO2)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下

1加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

2加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾后,若濾渣中Fe(OH)2也被氧化,寫(xiě)出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________。

3寫(xiě)出通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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