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【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（ ）

A.防止FeCl2溶液變質而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產生氣體：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【答案】B

【解析】

A．鐵粉能把Fe3+還原為Fe2+，防止FeCl2溶液變質而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；

B．向銅粉中滴加稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；

C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C正確；

D．Na2O2是重要的供氧劑，能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正確；

選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價為＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）

A.實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴：+Br2+HBr

B.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH–CH2BrCOO–+H2O

C.實驗室制乙炔反應方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應：2NO2N2O4，分別經過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關敘述正確的是

A. 平均反應速率A＞B

B. 平衡時NO2的物質的量B＞A

C. 平衡時NO2的轉化率A＞B

D. 平衡時N2O4的物質的量B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反應中，作為還原劑的物質是__（化學式），化合價降低的元素是__（名稱）。

（2）若反應中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物質的量為__mol，轉移電子的物質的量為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種物質，且A、B、C、D的焰色反應呈黃色，它們的關系如下圖所示，已知E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃。

（1）寫出下列物質的化學式：A ，B C ，

D ，E 。

（2）寫出A受熱分解的化學方程式： 。

（3）寫出Y與C反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應進行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

計算a=_______。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的百分含量（體積分數(shù)）為25%。計算：平衡時NH3的物質的量為_____________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合氣體中a : b=_______________。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合氣體中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

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