將盛滿NO2、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余數(shù)學(xué)公式體積氣體，原來混合氣體中NO2和O2的體積比可能是


  1. A.
    18：7
  2. B.
    3：2
  3. C.
    9：1
  4. D.
    4：1
A
分析：試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為體積，實際是結(jié)果剩余體積氣體，小于體積，則說明剩余氣體為NO或氧氣，令容器體積為10體積：
（1）若為氧氣，然后根據(jù) 4NO2+O2+2H2O=4HNO3計算，求出參加此反應(yīng)的NO2和O2，最后相加得到原來的氧氣；（2）若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出參加此反應(yīng)的NO2和O2，最后相加得到原來的NO2，據(jù)此解答．
解答：試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為體積，實際是結(jié)果剩余體積氣體，小于體積，則說明剩余氣體為NO或氧氣，令容器體積為10體積，
（1）若剩余氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為10體積-1體積=9體積，
設(shè)參加4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反應(yīng)消耗的氧氣為x，則有消耗的NO2為4x，則：
5x=9體積，x=1.8體積．即氧氣為2.8體積，V（NO2）=7.2體積，故原來混合氣體中NO2和O2的體積比為7.2體積：2.8體積=18：7；
（2）若剩余氣體為NO氣體，則NO為1體積，則有3NO2+H2O=2HNO3+NO，說明過量的NO2為3體積，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為7體積，設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣為y，則消耗的NO2為4y，則有5y=7體積，y=1.4條件，即此時氧氣為1.4體積，V（NO2）=8.6體積，故原來混合氣體中NO2和O2的體積比為8.6體積：1.4體積=32：7，
故選A．
點評：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)，及氮氧化物和氧氣混合通入水中的有關(guān)計算，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分．
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將盛滿NO2、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余
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體積氣體，原來混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級·第二冊（上冊） 題型：022

設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下做下列實驗：

實驗Ⅰ：將盛滿氨氣的容器，倒立在水中，反應(yīng)后水面上升至容器幾乎完全充滿．

實驗Ⅱ：將盛滿NO2的容器，倒立在水中，反應(yīng)后水面上升，最后水充滿容器的2/3．

實驗Ⅲ：將盛滿NO2和O2的容器，倒立在水中，反應(yīng)后，水幾乎全充滿容器．

試分析上述三個實驗，各容器內(nèi)形成的溶液，其物質(zhì)的量濃度數(shù)值關(guān)系，正確的是________(填序號)

(1)Ⅰ中的大于Ⅱ中的

(2)Ⅲ中的最大

(3)Ⅰ中的等于Ⅱ中的

(4)Ⅲ中的最小

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將盛滿NO2、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余體積氣體，原來混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（ ）
A．18：7
B．3：2
C．9：1
D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛滿NO2、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余1/10體積氣體。原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是 (   )

A．18 : 7或43 : 7    B．3 : 2   C．9 : 1    D．43 : 6

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