Question

將盛滿NO₂、O₂的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余

1

10

體積氣體，原來(lái)混合氣體中NO₂和O₂的體積比可能是（　�。�

A．18：7

B．3：2

C．9：1

D．4：1

Answer 1

分析：試管中O₂和NO₂氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為

1

3

體積，實(shí)際是結(jié)果剩余

1

10

體積氣體，小于

1

3

體積，則說(shuō)明剩余氣體為NO或氧氣，令容器體積為10體積：
（1）若為氧氣，然后根據(jù) 4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃計(jì)算，求出參加此反應(yīng)的NO₂和O₂，最后相加得到原來(lái)的氧氣；（2）若為NO，先根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+2NO求出過(guò)量的NO₂，然后根據(jù)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃求出參加此反應(yīng)的NO₂和O₂，最后相加得到原來(lái)的NO₂，據(jù)此解答．

解答：解：試管中O₂和NO₂氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為

1

3

體積，實(shí)際是結(jié)果剩余

1

10

體積氣體，小于

1

3

體積，則說(shuō)明剩余氣體為NO或氧氣，令容器體積為10體積，
（1）若剩余氣體為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為10體積-1體積=9體積，
設(shè)參加4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 反應(yīng)消耗的氧氣為x，則有消耗的NO₂為4x，則：
5x=9體積，x=1.8體積．即氧氣為2.8體積，V（NO₂）=7.2體積，故原來(lái)混合氣體中NO₂和O₂的體積比為7.2體積：2.8體積=18：7；
（2）若剩余氣體為NO氣體，則NO為1體積，則有3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，說(shuō)明過(guò)量的NO₂為3體積，反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的氣體總體積為7體積，設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣為y，則消耗的NO₂為4y，則有5y=7體積，y=1.4條件，即此時(shí)氧氣為1.4體積，V（NO₂）=8.6體積，故原來(lái)混合氣體中NO₂和O₂的體積比為8.6體積：1.4體積=32：7，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)，及氮氧化物和氧氣混合通入水中的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分．