Question

有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1 的① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL，，下列說法正確的是 (     )                             

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是①     

D．若升高溫度，則②的pH減小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，錯誤；B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，錯誤；C．分別加入25 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸后，①中溶質(zhì)為NaHCO₃ 、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO₃^－  離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，正確；D．水解是吸熱過程，升高溫度，水解平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，②的pH增大，錯誤；選C。