下列有關(guān)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)

A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)


解析：油脂是由C、H、O三種元素組成的，完全燃燒生成二氧化碳和水，A選項(xiàng)正確；蔗糖和麥芽糖都是分子式為C12H22O11的雙糖，二者互為同分異構(gòu)體，B選項(xiàng)正確；乙酸是一種弱酸，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以是—OH上電離出H＋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯：其本質(zhì)是一種取代反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。

    A           B

（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

FeCl3溶液顯酸性的原因是           。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：           。

（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

       解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：           。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：           。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。

步驟②

往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為           。

（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；

II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；

III．           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1 的① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL，，下列說(shuō)法正確的是 (     )                             

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①     

D．若升高溫度，則②的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2＋的含量(100 mL血液中含Ca2＋的質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00 mL，加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：

2MnO4－  ＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

(1)已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中

c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(C2O42 －)≥       mol·L－1。

(2)步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。

(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca2＋的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)計(jì)算血樣中Ca2＋的含量             g/mL(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．所有有機(jī)物都只含C、H、O、N四種元素

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是________。

①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色

③熱的氧化銅遇乙醇——紅色

④過(guò)氧化鈉在空氣中久置——淡黃色

(2)有人設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的五個(gè)步驟，請(qǐng)將正確順序的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)。

(　　)將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計(jì)的橡皮塞。

(　　)連接好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺(tái)上，將冷凝管下端的橡皮管和自來(lái)水龍頭連接，將上端的橡皮管放在水槽內(nèi)。

(　　)把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)。

(　　)向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加原油，塞好帶溫度計(jì)的橡皮塞，把接收器連接在冷凝器的末端并伸入接收裝置(如錐形瓶中)。

(　　)檢查氣密性(利用對(duì)固定裝置微熱的方法檢查)。

在上述實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球的位置在________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．硅單質(zhì)既不能與酸反應(yīng)又不能與堿反應(yīng)

B．硅在自然界中以化合態(tài)存在

C．硅與NaOH溶液的反應(yīng)中，硅做氧化劑

D．硅元素在地殼中的含量居第一位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由阿伏加德羅常數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量、一個(gè)水分子的體積,不能確定的物理量有(　　)

A.1摩爾水的質(zhì)量                    B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量

C.1摩爾水的體積                   D.1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是                               (      )

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

B．向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

C．銅放入氯化鐵溶液中：  Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2+

D．氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

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同步練習(xí)冊(cè)答案