下列元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是


  1. A.
    Cl
  2. B.
    S
  3. C.
    Br
  4. D.
    F
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線(xiàn)型,回答下列問(wèn)題:
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3

(2)上述5種元素中,能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是
Cl
Cl
,寫(xiě)出該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式:
HClO4
HClO4

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為
直線(xiàn)型
直線(xiàn)型

(4)D和X形成的化合物,其化學(xué)鍵類(lèi)型屬
極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
,其晶體類(lèi)型屬
原子晶體
原子晶體

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是
Mg3N2
Mg3N2
,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O
Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體.下列判斷不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下表列出了a-f六種元素在周Fe2O3固體期表前三周期的位置.
a
b c
d e f
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①c元素的名稱(chēng)是
,d元素位于
第三周期第ⅠA
第三周期第ⅠA
族.
②用元素符號(hào)表示,六種元素中,
He
He
元素的性質(zhì)最穩(wěn)定,
Na
Na
元素的原子半徑最大.
③非金屬性b
小于
小于
c.(填“大于”“小于”)
④用化學(xué)式表示,六種元素中,最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是
Al(OH)3
Al(OH)3
,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4

(2)①有機(jī)氣體A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,其相對(duì)分子質(zhì)量為28.A通入溴水中,能使溴水褪色.A的分子式是
C2H4
C2H4
,其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
,反應(yīng)類(lèi)型為
加成
加成
反應(yīng).
②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類(lèi)繁多的重要原因之一.C4H10有兩種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
,
CH3CH(CH3)CH3
CH3CH(CH3)CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?大興區(qū)一模)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①-⑨相關(guān)元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)由②④⑤三種元素組成的物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,則該化合物的電子式為:
,乙是一種常用的還原劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

(5)以⑥的單質(zhì)材料為陽(yáng)極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式:
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

(6)化學(xué)方程式:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型,A、B、X、Y是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),下列反應(yīng)中A都為單質(zhì),請(qǐng)回答:
(。┤鬉為紅色固體,在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體,寫(xiě)出檢驗(yàn)該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,證明氣體X是SO2

(ⅱ)若A為黑色粉末,少量A和B常溫下反應(yīng)生成的Y是無(wú)色氣體,且Y無(wú)色,該氣體在空氣中易變成紅棕色,寫(xiě)出常溫下少量A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3(。=Fe(NO33+NO↑+2H2O

(iii)若B為白色乳狀物,且溶解度隨溫度的升高而降低,Y可做固體干燥劑,則該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2
T 與Z同周期,元素最高價(jià)是+7價(jià)
W 原子序數(shù)為Y、T元素之和,不銹鋼中含有該元素
(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是
 
;W元素基態(tài)原子電子排布式為
 

(2)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.T的電負(fù)性比Z大
(3)常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中,含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為
 
,它所形成的晶體類(lèi)型為
 
; Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是
 

(4)①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生4.4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得pH變化曲線(xiàn)如圖所示
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請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng):
BC段:
 
;
CD段:
 

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