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【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱或結構簡式

1C4H10的一氯代物有_____________種。

2)某有機物含C、HO三種元素,分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵.如單鍵、雙鍵等)。該有機物的結構簡式為_______,所含官能團的名稱為 __________

3)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中1×108。常溫下,0. 1 mol·L1 HA溶液的pH________;寫出該酸(HA)NaOH溶液反應的離子方程式: _______________________________。

425℃時,已知Ksp[Fe(OH)3]=8×1038,則0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3沉淀,求溶液所需的最小pH________。(用對數(shù)形式表示)

【答案】4 CH2=CCH3COOH 碳碳雙鍵和羧基 3 HA + OH- =A- + H2O 2+lg2

【解析】

1C4H10為烷烴,有正丁烷和異丁烷2種同分異構體,正丁烷的一氯代物有2種,異丁烷的一氯代物有2種,則C4H10的一氯代物有4種,故答案為:4;

2)由分子模型可知,白球是氫原子,黑球是碳原子,半黑球是氧原子,則該有機物的結構簡式為CH2=CCH3COOH,官能團為碳碳雙鍵和羧基,故答案為:CH2=CCH3COOH;碳碳雙鍵和羧基;

3)由常溫下,0.1 mol·L1一元酸HA溶液中1×108可知溶液中cOH=108cH+),cH+=mol/L=1×103mol/L,溶液的pH3,則HA為弱酸,HANaOH溶液反應生成NaA和水,反應的離子方程式為HA + OH- =A- + H2O,故答案為,3;HA + OH- =A- + H2O;

4)由Ksp[Fe(OH)3]=8×1038可知0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3沉淀時,溶液中cOH= mol/L=2×1012mol/L,則溶液的pH為(1412+lg2=2+lg2,故答案為:2+lg2。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化

溫度()

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學認為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為_________。

(2)乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_________(大于小于”)NaHCO3。

(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則_________(”)判斷正確。試劑X_____________(填序號)

a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH____________(高于、低于等于”)8.3,則甲判斷正確。

(4)常溫下,在測得pH都等于9NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離出的OH濃度分別為a mol/Lb mol/L。則ab________。

(5)25℃時,濃度均為0.1 mol/LNa2CO3NaHCO3溶液。

①下列判斷不正確的是________(填序號)。

a.兩種溶液等體積混合后:3c(Na)2[c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)]

b.兩種溶液中存在的粒子種類不相同

c.兩種溶液中c(H)·c(OH)1014

d.兩種溶液中分別加入少量NaOH固體,恢復到原溫度,c(CO32)均增大

②等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是:__________

③常溫下,等體積混合后的溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有:_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組進行Na2O2與水反應的實驗,如下圖所示,該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。

1Na2O2中含有的化學鍵類型:__________;請寫出a中反應的化學方程式______。

查閱資料:

①當NaOH溶液pH≥13時,可以使酚酞由紅色褪為無色;

Na2O2與水反應分兩步進行:Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2

2)請設計實驗驗證Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2殘留:取少量b溶液于試管中,____________,證明溶液中有H2O2殘留。

3)結合資料,該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設:

_____________________;

溶液中H2O2破壞酚酞的結構;

NaOHH2O2共同作用結果。

4)該小組同學測出c中溶液的pH14,認為還不能排除假設②、③,于是又進行了如下實驗,請完成下表空白處:

實驗

操作

現(xiàn)象

結論

1

向少量H2O2中滴加2滴酚酞,放置一段時間,再加入NaOH溶液至pH=12

加入NaOH后,無色溶液先變紅,后褪色

___________

2

向少量 NaOH溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12

溶液先變紅,后褪色;加鹽酸后,又出現(xiàn)紅色,且不褪色

3

Na2O2與水反應后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12……

_____________________________……

溶液pH大于13時,NaOH使變紅的溶液褪色;pH8~13時, NaOHH2O2共同作用使溶液褪色

5)某同學按。4)中述實驗2褪色后的溶液,加水稀釋至pH=12,沒有觀察到溶液變紅。該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關,請寫出理由:___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分.該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想.

(提出猜想)

猜想1

猜想2

猜想3

為了驗證猜想,該小組設計實驗加以探究.

(實驗探究)該小組同學按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則;

中應該裝 ______ 試劑填編號

A 氫氧化鈉溶液 酸性高錳酸鉀溶液 飽和碳酸鈉溶液 飽和碳酸氫鈉

中品紅溶液的作用是 ______

中澄清石灰水的作用是 ______

通過該實驗,該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:

中品紅溶液褪色中品紅溶液不褪色中澄清石灰水變渾濁

(得出結論)

由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體為 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分,質量分數(shù)為冶煉銅的主要流程如圖:

己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬。

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

溶液氨水

(3)用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在______,欲檢驗溶液中還存在,所需試劑是______。

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______

(5)某同學用銅、稀硫酸和制備溶液,其化學反應方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】描述弱電解質電離情況可以用電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb

CH3COOH

1.8×10﹣5

HNO2

4.6×10﹣4

HCN

5×10﹣10

HClO

3×10﹣8

NH3H2O

1.8×10﹣5

表2

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp

BaSO4

1×10﹣10

BaCO3

2.6×10﹣9

CaSO4

7×10﹣5

CaCO3

5×10﹣9

請回答下列問題:

(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是_____(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是___(填字母序號)。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關系為_____

(3)物質的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的順序為_____

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3,F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質的量濃度不小于0.01molL﹣1,則溶液中CO32-物質的量濃度最少應為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空:

(1)在A圖中,使銅片上冒氣泡。請加以必要聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫_______________。電極反應式:鋅電極:________________________________;銅電極:_____________________________。

(2)在B圖中(a,b都為惰性電極),使a極析出銅,則b析出:_______________。加以必要的聯(lián)接后,該裝置叫________________。電極反應式: b極:________________________________。經過一段時間后,停止反應并攪均溶液,溶液的pH值____________(升高、降低、不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是一種常見的水處理劑,無水氯化鐵遇潮濕空氣,極易吸水生成。在實驗室中,可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

(1)實驗開始時,先點燃______處的酒精燈A。A中發(fā)生反應的化學方程式為______

(2)裝置中盛放的是飽和食鹽水,其作用為______。

(3)裝置中的試劑為濃硫酸,其作用是______。用一件儀器裝填適當試劑后,也可起到FG的作用,所裝填的試劑為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】時,溶液,HCN溶液下列說法正確的是

A.HCN均為弱酸,酸性:

B.時,水電離出來的均為的兩種酸,酸的濃度:

C.時,濃度均為NaCN溶液中,pH大小:

D.時,量取100m溶液加水稀釋到1000mL,所得溶液由水電離的

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