【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為冶煉銅的主要流程如圖:

己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬。

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

溶液氨水

(3)用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在______,欲檢驗(yàn)溶液中還存在,所需試劑是______

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和制備溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______

【答案】增大接觸面積,使之充分快速反應(yīng) cd 酸性溶液

【解析】

由流程可知,黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒,可生成CuO,繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒,生成、Cu,生成氣體A為二氧化硫,熔渣BFeO等,、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅,電解可得到精銅,

1)要將黃銅礦粉碎,可使固體表面積增大,可使增大反應(yīng)速率,且充分反應(yīng),

故答案為:增大接觸面積,使之充分快速反應(yīng);

2a.濃不能吸收二氧化硫,故錯(cuò)誤;

b.稀可以吸收二氧化硫,但吸收過程中會(huì)生成NO污染大氣,故錯(cuò)誤;

cNaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,故正確;

d.氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨,故正確;

故答案為:cd

3)用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明含有具有還原性,可以利用溶液檢驗(yàn),取少量溶液,滴加溶液,溶液紫色褪去,故答案為:;酸性溶液;

4)由流程圖轉(zhuǎn)化可知,Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Cu,反應(yīng)方程式為:,故答案為:;

5)用銅、稀硫酸和制備溶液,利用了過氧化氫的氧化性,先將銅氧化為氧化銅,然氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,方程式為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。

.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出H2O分子的電子式:________

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H,形成水合氫離子(H3O)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是________。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、花卉上。

(3)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式:_____,與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號(hào))。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________

(5)實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性條件下有如下反應(yīng):由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu,兩者都是紅色固體.一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色固體和藍(lán)色溶液

無色氣體和藍(lán)色溶液

無色氣體和藍(lán)色溶液

紅棕色氣體和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是

A.CuB.

C.一定有Cu,可能有D.一定有,可能有Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示.回答下列問題:

(1)反應(yīng)需在50℃60℃的溫度下進(jìn)行,圖中給反應(yīng)物加熱的方法是________,其優(yōu)點(diǎn)是________________

(2)在配制混合酸時(shí)應(yīng)將__________加入到________中去;

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________;

(4)由于裝置的缺陷,該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

1)若在A中盛固體CaCO3a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B_____________。C________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

3)實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。

4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):

假設(shè)1BrCl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設(shè)2Fe2+Cl2氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________

5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明還原性Fe2+>Br________

6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

1C4H10的一氯代物有_____________種。

2)某有機(jī)物含CH、O三種元素,分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵.如單鍵、雙鍵等)。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______,所含官能團(tuán)的名稱為 __________。

3)常溫下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中1×108。常溫下,0. 1 mol·L1 HA溶液的pH________;寫出該酸(HA)NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: _______________________________

425℃時(shí),已知Ksp[Fe(OH)3]=8×1038,則0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3沉淀,求溶液所需的最小pH________。(用對(duì)數(shù)形式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是

A.pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤濕試紙,并測(cè)得某溶液pH

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液一定呈中性

D.HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無水氯化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是(

①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變,再通入He⑥壓強(qiáng)不變,再通入He

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是

A. 溫度越高,鎂與水反應(yīng)的速率越快

B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg2H2O = Mg(OH)2H2

C. 氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:

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同步練習(xí)冊(cè)答案