【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為冶煉銅的主要流程如圖：

己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬。

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

濃稀溶液氨水

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______，欲檢驗(yàn)溶液中還存在，所需試劑是______。

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和制備溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

【答案】增大接觸面積，使之充分快速反應(yīng) cd 酸性溶液

【解析】

由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成、CuO，繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒，生成、Cu，生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為FeO等，、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，電解可得到精銅，

（1）要將黃銅礦粉碎，可使固體表面積增大，可使增大反應(yīng)速率，且充分反應(yīng)，

故答案為：增大接觸面積，使之充分快速反應(yīng)；

（2）a．濃不能吸收二氧化硫，故錯(cuò)誤；

b．稀可以吸收二氧化硫，但吸收過程中會(huì)生成NO污染大氣，故錯(cuò)誤；

c．NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故正確；

d．氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故正確；

故答案為：cd；

（3）用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有；具有還原性，可以利用溶液檢驗(yàn)，取少量溶液，滴加溶液，溶液紫色褪去，故答案為：；酸性溶液；

（4）由流程圖轉(zhuǎn)化可知，與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成與Cu，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

（5）用銅、稀硫酸和制備溶液，利用了過氧化氫的氧化性，先將銅氧化為氧化銅，然氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

Ⅰ.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出H2O分子的電子式：________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、花卉上。

(3)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式：_____，與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號(hào))。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性條件下有如下反應(yīng)：由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸、加熱

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紅色固體和藍(lán)色溶液

無色氣體和藍(lán)色溶液

無色氣體和藍(lán)色溶液

紅棕色氣體和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是

A.CuB.

C.一定有Cu，可能有D.一定有，可能有Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：

(1)反應(yīng)需在50℃～60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是________，其優(yōu)點(diǎn)是________和________；

(2)在配制混合酸時(shí)應(yīng)將__________加入到________中去；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；

(4)由于裝置的缺陷，該實(shí)驗(yàn)可能會(huì)導(dǎo)致的不良后果是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I．實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為_____________。C為________________。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。

（2）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是____________________。

Ⅱ．探究FeBr2的還原性

（3）實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_____________，需稱量FeBr2的質(zhì)量為：_________。

（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：________

（5）請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________：

（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

（1）C4H10的一氯代物有_____________種。

（2）某有機(jī)物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______，所含官能團(tuán)的名稱為 __________。

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _______________________________。

（4）25℃時(shí)，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，則0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH＝________。（用對(duì)數(shù)形式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是

A.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙，并測(cè)得某溶液pH為

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性

D.在HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是

A. 溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快

B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

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同步練習(xí)冊(cè)答案