Question

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是( )

A. K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為負極

D. K閉合時，II中SO42-向d電極遷移

Answer 1

【答案】C

【解析】A．K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中充電，d電極為陽極發(fā)生氧化反應，反應式為PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－，故A正確；B．由Ⅰ裝置總反應Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失電子總數(shù)為2e－，當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；C．K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故C錯誤；D．當k閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中c電極是陰極，d電極是陽極，SO42-向d電極遷移，故D正確；故選C。