Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面的題目：
（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 ．

（2）為防止氯氣污染空氣，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式，下同），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 ．
（3）氯氣泄漏時(shí)，人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)，可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質(zhì)是 ．
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色
（2）NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；CO2
（3）D
【解析】解：（1）氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，所以答案是：干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）2；長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，會(huì)和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解，最后主要含碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，所以答案是：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；CO2；（3）當(dāng)氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能較易吸收氯氣，但不能對(duì)人有腐蝕作用；
A．NaOH是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，故不選；
B．NaCl不能吸收氯氣，故不選；
C．KBr反應(yīng)生成溴蒸氣，故不選；
D．Na2CO3溶液水解顯堿性，可以吸收氯氣，腐蝕性較小，符合要求，故選；
所以答案是：D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的氯氣的化學(xué)性質(zhì)，需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)才能得出正確答案．