Question

實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L?s）]與反應時間t（s）的關系如圖所示．該反應的化學方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
回答如下問題：
（1）0→t₂時間段內反應速率增大的原因是：

 

（2）t₂→t時間段內反應速率減小的原因是：

 

，
（3）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里

 

．
A．Mn²⁺物質的量濃度的增大   B．Mn²⁺物質的量的增加
C．SO₄^2-物質的量濃度         D．MnO₄^-物質的量濃度的減�。�

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)溫度對化學反應速率的影響判斷；
（2）根據(jù)濃度對化學反應速率的影響判斷；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

，推倒得v×△t=△C判斷．

解答： 解：（1）該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越快，所以溫度是改變反應速率的主要原因，
故答案為：反應放熱，溫度升高，反應速率加快；
（2）隨著反應的進行，反應物的濃度降低，濃度越低，反應速率越小，所以濃度的改變是反應速率變化的主要原因，
故答案為：反應物濃度降低，導致反應速率降低；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

，推倒得v×△t=△C，所以陰影面積表示反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，
故選AD．

點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，側重考查學生分析問題、分析圖象、解決問題的能力．