精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應．
（1）寫出O-A段反應的離子方程式
 
．
（2）原混合液中HNO3的物質的量濃度為
 
．
（3）參加反應的鐵粉總質量為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，反應中NO3-完全被還原生成NO，根據(jù)氮元素守恒計算n（HNO3），進而計算c（HNO3），計算NO、H2的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算n（Fe），再根據(jù)m=nM計算參加反應Fe的質量．
解答： 解：氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
（1）由上述分析可知，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）反應中NO3-完全被還原生成NO，根據(jù)氮元素守恒，n（HNO3）=n（NO）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，所以c（HNO3）=
0.05mol
0.05L
=1mol/L，
故答案為：1mol/L；
（3）n（NO）=0.05mol，H2的物質的量=
1.68L-1.12L
22.4L/mol
=0.025mol，根據(jù)電子轉移守恒，n（Fe）=
0.05mol×3+0.025mol×2
2
=0.1mol，參加反應Fe的質量=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：5.6g．
點評：本題考查混合物的計算，根據(jù)離子的氧化性強弱判斷各階段發(fā)生的反應是關鍵，難度中等，注意利用守恒法解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列反應的推斷或解釋正確的是（　　）
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性
CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4
D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列各物質的物理性質，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（　�。�
A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃．熔融態(tài)不導電
B、溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電
C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙銅中
D、干冰，無色晶體，熔融時不導電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（L?s）]與反應時間t（s）的關系如圖所示．該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
回答如下問題：
（1）0→t2時間段內反應速率增大的原因是：
 

（2）t2→t時間段內反應速率減小的原因是：
 
，
（3）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里
 
．
A．Mn2+物質的量濃度的增大   B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42-物質的量濃度         D．MnO4-物質的量濃度的減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）A極是電源的
 
，一段時間后，甲中溶液顏色
 
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鋅，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
 
．
（5）電解一段時間后取出電極．向甲裝置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）2，充分反應后所得溶液與電解前相同，則電解時電路中通過電子的物質的量是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應．計算：
（1）生成H2的體積；
（2）將生成的FeCl2配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl2的物質的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）③和⑦形成的一種常見溶劑的電子式為
 
，其立體構型為
 
．
（2）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上未成對電子數(shù)為
 
；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用氫鍵表示式寫出元素 ⑩的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵類型
 
．
（4）相同條件下，③與 ⑩的氫化物在水中的溶解度較大的是
 
（化學式），理由是
 
．
（5）⑦與⑩的氫化物沸點：⑩的更高，熱穩(wěn)定性⑩的也更強．理由是
 
．
（6）用電子式表示元素④和⑦形成化合物的過程為
 
．
（7）元素⑨的基態(tài)原子外圍電子排布式是
 
．
（8）元素④的第一電離能
 
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負性
 
元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）2，4，6-三硝基苯酚．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實際上電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作是化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
 
kJ?mol-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1（填精確計算結果的具體數(shù)字）．
③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案