【題目】ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑。ClO2屬于( )
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: ________________________________
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A,B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>,<,=”)
②A,B,C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA,KB,KC的大小關(guān)系是 __________________
③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(3)在P1壓強(qiáng)、T1°C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大,不變或減小”),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大,不變或減小”)
(4)T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol H2 :0.2mol CH3OH:0.2mol。
此時v正 ________ v逆(填> 、 < 或 =)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 在0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Fe(OH)3 |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 | Na2CO3 |
C | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
D | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)D中放入濃H2SO4其目的是_____________________________。
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是________________________________。
(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。
(5)用化學(xué)方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理____________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①消毒液與潔廁靈不能同時使用,原因是(用離子方程式表示)____________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
(7)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備 ClO2 ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。Cl2和ClO2都是強(qiáng)氧化劑,能殺死水中的病菌。等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。
(8)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素,如:[(SCN)2+H2O = HSCN+HSCNO]。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出:KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO、OH-、Cl-、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。
(1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和_____。
(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為________(填字母)。
A.Br- B.CH3COO- C.SO D.HCO
(3)將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的離子方程式為__________________________;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________。
(2)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。
(3)通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象______________。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為B:________,D:________。
(4)另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測定其組成的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1) “溶解”時加熱的目的是_____________________;“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液,“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外,另一目的是_____________________。
(2) “過濾、洗滌”時,能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。
(3)按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液,加熱至40~50℃,使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉(2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+)和5mL2mol·L-1 的H2SO4溶液,煮沸約10min。
④將濾液過濾至另一個錐形瓶中,用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶,將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中,再用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
(I)測得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1(填“>” “=”或“<”)。
(II)請計(jì)算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。______________
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