Question

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)過2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為：0.3mol•L^-1•s^-1
（2）2s時物質(zhì)B的濃度：0.7mol/L
（3）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．氣體的密度如何變化？不變．

Answer 1

分析 根據(jù)三段式計算A、B、C起始轉(zhuǎn)化平衡時的量；
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算速率；
（2）根據(jù)三段式得B的濃度；
（3）混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知，平均相對分子質(zhì)量增大，容器的容積不變，故混合氣體密度始終不變．

解答 解：將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則根據(jù)三段式：
                              2A（g）+B（g）?2C（g）
初始量（mol/L）：2            1             0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：0.6          0.3           0.6
平衡量（mol/L）：1.4          0.7           0.6
（1）則用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3 mol•L^-1•s^-1；
故答案為：0.3 mol•L^-1•s^-1
（2）根據(jù)三段式知2s時物質(zhì)B的濃度：0.7mol/L；
故答案為：0.7mol/L；
（3）混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知，平均相對分子質(zhì)量增大，容器的容積不變，則根據(jù)ρ=$\frac{{m}_{總}}{V}$可知，混合氣體密度始終不變；
故答案為：增大；不變．

點評 本題考查了化學(xué)平衡計算三段式的分析方法以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算、濃度計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．