Question

3．一定條件下合成乙烯6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 生成乙烯的速率：v_（M）＞v_（N）
• B． 平衡常數(shù)K_M＜K_N
• C． 催化劑可能會(huì)影響CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
• D． 若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)約為15.4%

Answer 1

分析 A．溫度越高，反應(yīng)速率越快；
B．由圖可知，溫度高時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；
D．若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，圖中M點(diǎn)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則
       6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O
開(kāi)始   3               1                   0                    0
轉(zhuǎn)化  1.5             0.5                0.25                 1
平衡   1.5            0.5                 0.25                1
CO₂的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.5}{1.5+0.5+1+0.25}$×100%．

解答 解：A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，N點(diǎn)溫度高，則生成乙烯的速率：v_（M）＜v_（N），故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，溫度高時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，N點(diǎn)溫度高，則平衡常數(shù)K_M＞K_N，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則催化劑不能改變CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D．若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，圖中M點(diǎn)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則
       6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O
開(kāi)始   3               1                   0                    0
轉(zhuǎn)化  1.5             0.5                0.25                 1
平衡   1.5            0.5                 0.25                1
CO₂的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.5}{1.5+0.5+1+0.25}$×100%=15.4%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中溫度與平衡的影響、平衡移動(dòng)、平衡計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)平衡三段法的應(yīng)用，題目難度不大．