Question

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→B	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知構成原電池兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表讀數(shù)越大．請判斷：
（1）A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是

 

（用字母表示）．
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．則濾紙上方的金屬片為

 

（用字母表示），此時負極反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，結合表中數(shù)據(jù)分析；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知鐵作負極失電子，以此分析．

解答： 解：（1）構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，由表中數(shù)據(jù)可知，在A、C、D與鐵形成原電池中電子流向鐵，則鐵為正極，所以A、C、D活潑性都大于Fe，而C與Fe形成的原電池中電壓最大，所以C最活潑；
故答案為：C；
（2）若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色，說明鐵被腐蝕，鐵做負極，負極反應：Fe-2e^-═Fe²⁺，由表中電子流向可知，B與Fe形成的原電池中電子由Fe流向B，F(xiàn)e作負極，
故答案為：B；Fe-2e^-═Fe²⁺．

點評：本題考查考查較為綜合，側重于學生的分析能力的考查，明確原電池原理是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，難度中等．