【題目】用電解法處理含Cr2072-的廢水，探究不同因素對含Cr2072-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2072-的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同）。下列說法錯誤的是

實驗

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2（S04）3

否

否

否

是否加入H2S04

否

加入lmL

加入lmL

加入lmL

陰極村料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極材料

石墨

石墨

石墨

鐵

Cr2072-的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實驗iii中Fe3+去除Cr2072-的機(jī)理

A. 實驗ii與實驗i對比，其他條件不變，增加c（H+）有利于Cr2072-的去除

B. 實驗iii與實驗ii對比，其他條件不變，增加c（Fe3+）有利于Cr2072-的去除

C. 實驗iv中循環(huán)利用提高了Cr2072-的去除率

D. 若實驗iv中去除O.OlmolCr2072-電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子

【答案】D

【解析】

A.實驗ii與實驗i對比，差別在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明顯提升，所以增加c（H+）有利于Cr2O72-的去除，故A正確；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷加入Fe2（SO4）3，增加c（Fe3+），Cr2O72-的去除率明顯提升，故B正確；

C.實驗iv中，在陰極，Fe3+得電子產(chǎn)生Fe2+，Fe2+被Cr2O72-氧化后再產(chǎn)生Fe3+，Fe2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率，故C正確；

D.實驗iv中，鐵作陽極先失去電子變成Fe2+，然后發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，去除0.0lmolCr2O72-理論上共轉(zhuǎn)移0.06mol電子，但Cr2O72-的去除率只有57.3%，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.06mol，故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離

B.NaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中無帶電微粒

C.NH4NO3電離時產(chǎn)生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽

D.NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)與環(huán)之間共用兩個或多個碳原子的多環(huán)烷烴稱為橋環(huán)烷烴，其中二環(huán)[1.1.0]丁烷 ( )是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與C3H4是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 與環(huán)丁烯互為同分異構(gòu)體

D. 所有碳原子可能都處于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目__________。

（2）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

II.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置以制備Cl2O（支撐及夾持裝置已省略）。

已知：① a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸。 ②Cl2O的部分性質(zhì)如下表。

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

制備方法

－120.6 ℃

3.8℃

2HgO＋2Cl2 = Cl2O＋HgCl2·HgO

請回答：

（1）指出該制備裝置中存在的一個明顯錯誤______________（經(jīng)改進(jìn)后進(jìn)行有關(guān)實驗）。

（2）裝置C中盛有的試劑是______________。

（3）寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式__________。

（4）裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是如溫度過低，反應(yīng)速率慢，另一個可能的原因是 ___________。

（5）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，裝置D、E間采用這種連接方式的理由是____________。

（6）Cl2O是市場上一種比較理想的飲水消毒劑，ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl－，則ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的_________倍（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（7）文獻(xiàn)報道說，Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)來制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義。

（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學(xué)方程式

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。

（1）寫出如圖中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是______________。

（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。

① 加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______mol。

② 加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：______________。

（4）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進(jìn)行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時間、電壓（U）的關(guān)系如圖III所示。

①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。

②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制100mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，試回答下列問題：

(1)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有________， ________；

(2)配制完畢后，教師指出有三位同學(xué)進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這三項錯誤操作中會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是________(填選項字母)

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度線

(3)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3濃溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取______mL該濃溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程:__________________。

（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動 D . 膠粒能透過濾紙

（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。

A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃燒所生成的CO2的分子數(shù)一定為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA個Cl

D. 一定溫度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案