Question

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。

（1）反應化學方程式為：___。

（2）電解飽和食鹽水時，___極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）取陰極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是___。（填字母）

A.滴加石蕊試劑，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入石灰石，有氣泡產(chǎn)生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子

（4）電解飽和食鹽水一段時間后，想要讓溶液恢復電解前的狀態(tài)，應往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 陰 AC C

【解析】

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為: 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

（2）電解飽和食鹽水時，陽極氯離子失電子釋放出氯氣，陰極水得電子生成氫氧根放出氫氣，則陰極區(qū)附近的溶液pH變大；答案為：陰；

（3）電解一段時間后，水得電子生成氫氧根放出氫氣，陰極附近的溶液顯堿性，

A.滴加石蕊試劑，溶液呈藍色，故A錯誤；

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C. 石灰石為碳酸鈣，與堿不反應，故C錯誤；

D. 氯化鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離為鈉離子和氯離子，先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子，故D正確；答案為AC；

（4）根據(jù)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應相當于原溶液中減少了氯化氫，可往電解后的溶液中通入一定量的氯化氫氣體，就能使溶液恢復到電解前的濃度和體積；答案選C；