【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。

（1）反應(yīng)化學(xué)方程式為：___。

（2）電解飽和食鹽水時，___極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）取陰極區(qū)溶液作系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是___。（填字母）

A.滴加石蕊試劑，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入石灰石，有氣泡產(chǎn)生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子

（4）電解飽和食鹽水一段時間后，想要讓溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

【答案】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 陰 AC C

【解析】

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為: 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

（2）電解飽和食鹽水時，陽極氯離子失電子釋放出氯氣，陰極水得電子生成氫氧根放出氫氣，則陰極區(qū)附近的溶液pH變大；答案為：陰；

（3）電解一段時間后，水得電子生成氫氧根放出氫氣，陰極附近的溶液顯堿性，

A.滴加石蕊試劑，溶液呈藍(lán)色，故A錯誤；

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C. 石灰石為碳酸鈣，與堿不反應(yīng)，故C錯誤；

D. 氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離為鈉離子和氯離子，先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子，故D正確；答案為AC；

（4）根據(jù)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，該反應(yīng)相當(dāng)于原溶液中減少了氯化氫，可往電解后的溶液中通入一定量的氯化氫氣體，就能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積；答案選C；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（ ）

A.同質(zhì)量、不同密度的和COB.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的和

C.同體積、同密度的和D.同質(zhì)量、同體積的和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（　�。�

A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比較A點(diǎn)時用CO表示的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)時用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=________L。

(3)從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________

(4)常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，計算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極質(zhì)量的變化量為______g。

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【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A. 由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B. 由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。

（2）實驗室用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫氣體的方程式___，利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體，可選用___做干燥劑。

（3）用如圖裝置進(jìn)行實驗，燒瓶內(nèi)充滿干燥的HCl氣體，擠壓預(yù)先裝滿水的膠頭滴管后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是___，能觀察到___現(xiàn)象。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為___，物質(zhì)的量濃度___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，裝置如圖：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）為了除去氯氣中的少量氯化氫氣體，可以在收集氯氣之前，讓氯氣經(jīng)過___（填試劑序號）。為吸收殘余氯氣，可在燒杯中加入___（填試劑序號）。其化學(xué)方程式是___。

A.水 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.燒堿溶液

（3）興趣小組成員甲同學(xué)認(rèn)為，此反應(yīng)裝置還可以用來制取___（填編號）。

A.氧氣 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氯化氫

但是，成員乙同學(xué)認(rèn)為，要用整套裝置來制取甲同學(xué)提出的氣體，必須改進(jìn)其中的___（填編號），理由是___。

A.氣體的發(fā)生裝置 B.氣體的收集裝置 C.尾氣吸收裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

則，A的化合價__B的化合價(填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是：__．

(3)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是___________________________.

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則N原子的雜化方式為__；基態(tài)Ni原子的電子排布式__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分析中正確的是( )

A. 含有碳元素的化合物不一定是烴

B. 正丁烷分子中四個碳原子可能在同一直線上

C. 常溫常壓下是氣態(tài)

D. 烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng)

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