【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（ ）

A.同質(zhì)量、不同密度的和COB.同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的和

C.同體積、同密度的和D.同質(zhì)量、同體積的和

【答案】D

【解析】

A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩爾質(zhì)量相等，由n=m/M可知，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子個(gè)數(shù)相等，每個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子個(gè)數(shù)一定相等，故A不選；

B、同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的氣體，物質(zhì)的量相等，T2和N2分子中所含有的原子數(shù)相等，因此物質(zhì)的量相等的T2和N2所含有的原子數(shù)相等，故B不選；

C、同體積、同密度的C2H4和C3H6，二者的質(zhì)量相等（假設(shè)為1g），二者的摩爾質(zhì)量不相等，C2H4和C3H6含有原子數(shù)之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，故C不選；

D、同質(zhì)量、同體積的N2O和13CO2，二者質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子個(gè)數(shù)不相等，每個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子個(gè)數(shù)一定不相等，故D可選；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 從a點(diǎn)開始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)，下圖是硫酸工業(yè)和合成氨工業(yè)聯(lián)合生產(chǎn)示意圖：

回答下列問題：

(1)已知：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=akJ/mol

SO2 (g)=S(s)+O2(g)△H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=Fe2S(s)△H=ckJ/mol

沸騰爐中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)如果生產(chǎn)過程中H2的總轉(zhuǎn)化率為90%，FeS2的總轉(zhuǎn)化率為95%，氨與硫酸生成硫酸銨的轉(zhuǎn)化率為100%，則最初FeS2和H2的物質(zhì)的量之比為 ___。

(3)在一定條件下，分別向體積相同的恒容密閉容器甲，乙、丙中通入一定量的N2、H2或 NH3，發(fā)生反應(yīng)：N2 (g)+3H2=2NH3 (g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為 ___，丙中x的取值范圍為 ___。

②在t1時(shí)升高甲容器的溫度，至t2時(shí)再次達(dá)到平衡，測(cè)得t2時(shí) 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比tl時(shí)小。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出tl～t2 時(shí)間段正反應(yīng)速率的變化示意圖______________。

(4)尾氣中含有SO2，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，可用Fe2(SO4)3 溶液吸收。某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)pH、c(Fe3+)、溫度等因素對(duì)SO2最 高吸收率的影響進(jìn)行研究，結(jié)果如圖：

40℃時(shí)SO2的最高吸收率隨pH、c(Fe3+)的增大而 __，其原因是 ___；溫度高于 40℃后，SO2的最高吸收率隨溫度的升高而減小，其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神，其中的臭氧（O3）和氧氣（O2）是氧元素的兩種單質(zhì)。

（1）含有相同氧原子數(shù)的臭氧和氧氣的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）同溫同壓時(shí)，相等質(zhì)量的臭氧和氧氣的密度之比為________，所占有的體積之比為__________，所含有的原子個(gè)數(shù)之比為_________。

（3）已知反應(yīng)：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L臭氧完全反應(yīng)，生成的KOH的質(zhì)量為_____克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

（1）羰基鐵[Fe（CO）5]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中毒．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為__。

（2）科學(xué)家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）

①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO__CaO（填“高于”或“低于”），

②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為__，③MgCO3晶格能大于CaCO3，為何MgCO3更易分解__。

（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是（ ）

A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B.非金屬活潑性的強(qiáng)弱

C.對(duì)應(yīng)離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】了解并理解物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵和晶體類型可以幫助我們更好地了解物質(zhì)世界。已知：實(shí)驗(yàn)室用制氯化氫，溶于水形成鹽酸。

（1）寫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖Na_______，Cl______。

（2）NaCl電子式為___，所含化學(xué)鍵名稱_____，屬于______晶體；HCl電子式為____，所含化學(xué)鍵名稱____，屬于______晶體。

（3）氯化氫溶于水形成鹽酸的電離方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。

（1）反應(yīng)化學(xué)方程式為：___。

（2）電解飽和食鹽水時(shí)，___極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）取陰極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是___。（填字母）

A.滴加石蕊試劑，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入石灰石，有氣泡產(chǎn)生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子

（4）電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，想要讓溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

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