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一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中="_________"
（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
（1）2  （2）1/(t2-t1)V  mol·(L·min)-1  （3）CEF （每空2分）
由圖像可知，達到平衡時N的物質的量減少了6 mol，而M的物質的量增加了3 mol，所以a︰b＝2︰1；t1到t2時刻，M的物質的量增加了4mol－3mol＝1 mol，因此以M的濃度變化表示的平均反應速率為：1/(t2-t1)V mol·(L·min)-1；化學平衡狀態(tài)的本質是正逆反應速率相等，但不等于0，而特征是各種組分的含量及濃度不再隨時間變化而變化，因此選項F可以說明；M與N的物質的量之比為1︰1，并不能證明正逆反應速率相等，A不可以；根據質量守恒定律可知，反應前后總質量一定不變，B不可以；因為a不等于b，所以混合氣體的總物質的量和壓強不隨時間的變化而變化時，可以說明已平衡；由方程式可知每消耗a mol N，必定生成b mol M，D不能說明；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，并使溶液顯酸性的是（   ）
A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小蘇打
D．在水中加入氯化鋁固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：
aA + bB ="="  cC（固）+ dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應達到平衡。
（1）該反應方程式中，各物質的系數分別為：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A_______，B_______，D_______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；
③燒瓶內氣體的壓強不再變化；               ④燒瓶內氣體的質量不再變化；
⑤NO2的物質的量濃度不再改變；             ⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化     ⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為_______________________。
（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質的轉化率α(B) =  _____________，
平衡常數K= _____________________(填計算結果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡__________（填字母）
A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動  C、平衡不移動。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關系為：
____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密閉容器中進行下圖表示反應在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則
A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應為放熱反應)。在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量[n（Z）]與反應時間（t）的關系如圖所示。則下列判斷正確的是
A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是
A．容器內的壓強不隨時間而變化B．混和氣體的密度不隨時間而變化
C．A的質量不再變化D．平衡混和氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是   (     )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2
D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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