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在一定溫度下，反應：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是
A．容器內的壓強不隨時間而變化B．混和氣體的密度不隨時間而變化
C．A的質量不再變化D．平衡混和氣體的平均相對分子質量不再改變
A
可逆反應達到平衡的標志是正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變。
2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)反應前后氣體體積不變，當在恒容體系中進行時，隨著反應的進行體系的壓強不發(fā)生變化，所以壓強不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，A正確；反應物中有固體，隨著反應的進行氣體的質量會逐漸增大，又反應在恒容條件下進行，氣體的密度會逐漸增大，某一時刻若不再發(fā)生變化說明氣體的質量不再變化，各物質的濃度也將不再變化，所以B選項可以判斷達到平衡；A的質量不再變化，可以推測其他物質的質量也不再發(fā)生變化，C可以作為平衡判斷依據(jù)；平均相對分子質量，隨著反應的進行氣體的平均相對分子質量逐漸增大，當平均相對分子質量不在變化說明氣體的總質量不再發(fā)生變化可以判斷反應達到平衡；所以答案選A.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，圖中Y軸表示平衡體系中C的百分含量（C%），下列說法中正確的是：（ ）
A．Y軸可表示混合氣體平均摩爾質量
B．m+n﹥p+q
C．正反應吸熱
D．Y軸可表示物質A的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中="_________"
（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1mol N2O4(g)，下列說法正確的（      ）
A．容器內氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺
B．反應向逆反應方向移動，所以NO2的百分含量增大
C．容器中的氣體密度始終不變
D．N2O4的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內 v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（  ）
A．點a處反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D．點a處v(H2)正＝v(H2)逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
c．該反應為放熱反應
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                              、                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平衡反應速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉化率=_____；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質的量                     b、加入催化劑
c、增加C的物質的量                     d、減小容器體積
（4）若反應一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

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