Question

X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同．25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列說法正確的是（　　）

• A、Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同
• B、Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性
• C、簡單離子的半徑：Z＞R＞W＞Y
• D、因非金屬Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系,原子結構與元素的性質

專題：

分析：X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，則Z的最外層電子數為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，據此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，則Z的最外層電子數為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol?L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，
A．Z與Y可以形成Na₂O、Na₂O₂，前者含有離子鍵、后者含有離子鍵、共價鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故A錯誤；
B．Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，故B正確；
C．Y、Z、R、W的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-、Cl^-、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故C錯誤；
D．X與Y組成化合物為H₂O、H₂O₂，X與R組成的化合物H₂S，前者分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查位置結構性質關系，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY₂”是推斷的突破口，注意氫鍵對物質性質的影響．