Question

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_________吸收。

a.濃硫酸                b.稀硝酸

c.NaOH溶液          d.氨水

(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_______(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是____________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是__________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)

d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄====2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_______________________。

Answer 1

(1)從冰銅的元素組成上看，其中含有硫元素，焙燒產(chǎn)物泡銅和熔渣中不再含有硫元素，故可推知A一定為SO₂， 一般選用堿液吸收，故答案為c、d。

(2)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，可推知溶液中一定含有Fe³⁺；要檢驗(yàn)溶液中還含有Fe²⁺，可取適量酸性KMnO₄溶液于一支試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺，說明該溶液中含有Fe²⁺。

(3)泡銅制取粗銅，是Cu₂O和鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平可得，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu。

(4)在電解過程中，會(huì)有一部分電能損失轉(zhuǎn)化為熱能，因此電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a錯(cuò)誤；c項(xiàng)，溶液中的Cu²⁺應(yīng)向陰極(精銅)移動(dòng)，c錯(cuò)誤；正確答案為b、d。

(5)通過化學(xué)反應(yīng)可以看出，O₂ 發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)物一定為O₂，其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為H₂O，故正極的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+4H⁺====2H₂O。

答案：(1)c、d

(2)Fe³⁺     可取適量酸性KMnO₄溶液于一支試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺，說明該溶液中含有Fe²⁺

(3)3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu

(4)b、d

(5)O₂+4e^-+4H⁺====2H₂O