下列說(shuō)法不正確的是　　)。

①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同

A.③④⑦⑧    B.①③④⑦⑧

C.①②⑤⑥⑨       D.①④⑦⑨


解析�、傧∮袣怏w分子中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；②氯化銨是離子化合物，錯(cuò)誤；③不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵，正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，正確；⑤氯化鋁是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；⑥化合物中可以存在多種化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，正確；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型不相同，前者是離子鍵，后者是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選C。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10 mol2·L－2

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等體積混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．[CH3COO－]＞[Na＋]

B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]

C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]

D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　　)。

A.a與b之間的溶液中只存在：cCH3COO－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

B.b與c之間的溶液中不存在：cCH3COO－)>cH＋)>cNa＋)>cOH－)

C.b點(diǎn)時(shí)，VNaOH溶液)<20 mL，且cCH3COO－)＝cNa＋)

D.a、b、c點(diǎn)表示的溶液中均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38，Ksp[FeOH)2]＝8.0×10－16。下列說(shuō)法不正確的是　　)。

A.沉淀只有FeOH)3

B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2

C.濾液cFe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1

D.向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9      B．16 

C．20    D．25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g) 。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關(guān)系________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________。

(2)[2014·廣東理綜，31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

①反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)下圖，結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a．__________________________________________________________；

b．__________________________________________________________。

②向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ℃達(dá)到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

③為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_________吸收。

a.濃硫酸                b.稀硝酸

c.NaOH溶液          d.氨水

(2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在_______(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是____________(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是__________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．向蔗糖水解后的溶液中直接加入少量銀氨溶液，可證明生成了葡萄糖

B．淀粉與纖維素、葡萄糖與果糖均互為同分異構(gòu)體

C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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