6．為除去氯化氫中混有的少量水蒸氣，可使氣體通過(guò)洗氣瓶，洗氣瓶中應(yīng)盛有（　�。�
A．硝酸銀溶液B．濃硫酸C．純堿溶液D．堿石灰

分析 利用濃硫酸干燥HCl，可吸收水，洗氣可除雜，以此來(lái)解答．

解答 解：HCl與硝酸銀、純堿溶液、堿石灰均反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，只有濃硫酸吸收水，與HCl不反應(yīng)，洗氣可除雜，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查，寫(xiě)出操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃A處（填寫(xiě)A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．
（3）寫(xiě)出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　　）
A．氯氣：K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
B．氨氣：K+   Na+  AlO2-  CO32-
C．二氧化硫：Na+   NH4+  SO32-  C1-
D．甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，1min后測(cè)得生成0.06molNH3，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1B．v（H2）=0.04mol．L-1•min-1
C．v（NH3）=0.12mol．L-1•min-1D．v（N2）=0.24mol．L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機(jī)化合物中．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．具有相同結(jié)構(gòu)式B．具有相同分子式C．具有不同分子量D．具有不同原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．施用氮肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量．下列關(guān)于氮肥的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．尿素CO（NH2）2是一種氮肥
B．儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處
C．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用
D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式在存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時(shí)升華
（1）裝置的連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f
（2）裝置D的作用吸收過(guò)量氯氣；試劑X為飽和食鹽水．
（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，原因是防止堵塞．
（4）B中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱B．
（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“堿性”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．我國(guó)銻的蘊(yùn)藏占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物，其冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過(guò)程中陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題．流程如圖：
（1）“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
（2）根據(jù)流程圖寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（3）已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45　　Ksp（PbS）=3.4×10-28）
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1.8g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B．1molCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．T℃時(shí)pH=6的純水中，含有10-6 NA個(gè)OH-
D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陰極析出32 g銅

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