Question

18．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究，已知FeCl₃在100℃左右時升華
（1）裝置的連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f
（2）裝置D的作用吸收過量氯氣；試劑X為飽和食鹽水．
（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是防止堵塞．
（4）B中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是A中的反應(yīng)進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B．
（5）將所得FeCl₃固體溶于水，則該溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“堿性”）

Answer 1

分析 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氯氣，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．
（1）排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫與氯氣在飽和食鹽水中溶解度不同，選擇飽和食鹽水除雜；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，可以用堿石灰吸收過量的氯氣；
（3）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；
（4）利用生成的氯氣排出裝置中的空氣來分析；
（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶于水，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫；

解答 解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，
故答案為：g；h；d；e；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶液水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，可以用堿石灰吸收過量的氯氣；
故答案為：故答案為：吸收過量的氯氣；飽和食鹽水；
（3）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，
故答案為：防止堵塞；
（4）B中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物而產(chǎn)生雜質(zhì)，所以B中的反應(yīng)開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是A中的反應(yīng)進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B，
故答案為：A中的反應(yīng)進行一段時間后，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B；
（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶于水，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，溶液顯酸性；
故答案為：酸性．

點評 本題考查了制備實驗方案中的有關(guān)知識，難度不大，明確氯氣制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．