Question

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液體積/mL	HCl溶液體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲為 滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（2）①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，不需要用到的儀器是________；

A．托盤(pán)天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，眼睛要___________________。

（3）取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________

（4）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 。

（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

Answer 1

（1）酸式；（2）①AC；②注視錐形瓶中溶液顏色的變化；（3）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴入時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（4）偏高 偏低；（5）0.1288。

【解析】

試題分析：（1）甲滴定管的下端是玻璃活塞，名稱(chēng)為酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡膠管，名稱(chēng)為堿式滴定管，答案為：酸式；（2）①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋?zhuān)�并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線(xiàn)水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；配制過(guò)程不需要的儀器是托盤(pán)天平、酸式滴定管，故選AC；②滴定操作中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化；（3）酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴入時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（4）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所裝標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析， C（待測(cè)）偏高；若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析， C（待測(cè)）偏低；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第3次數(shù)據(jù)偏差太大，舍去，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均體積為：，c(待測(cè))===0.1288mol/L。

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的應(yīng)用。