下列反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（反應(yīng)條件省略）（　　）
A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
B、2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2
C、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),重要的氧化劑,重要的還原劑
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)元素的化合價(jià)變化來(lái)分析氧化劑和還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，則被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，即反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，然后分析選項(xiàng)中的反應(yīng)符合題意的即為正確答案．
解答： 解：A、因該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高，則O3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，故A正確；
B、該反應(yīng)中沒(méi)有元化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、因該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由電子守恒可知，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，故C正確；
D、該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，由方程式可知，被還原的物質(zhì)與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，并注意利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)或電子守恒的方法來(lái)分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按照要求填寫(xiě)下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)：
（1）二氧化碳的電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）氯化銨的電子式
 
；次氯酸的電子式
 
．
（3）硫元素的原子序數(shù)為
 
，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種重要的化學(xué)試劑．分析下列反應(yīng)，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　�。�
A、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、CO2+H2O=H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度為
 
℃，壓強(qiáng)為
 
Pa．
（2）NH3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol NH3的質(zhì)量是
 
，其中含有NH3的分子數(shù)目是
 
，含有H原子數(shù)目是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
，溶于水形成500ml溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）4.5g水與
 
g硫酸所含的物質(zhì)的量相等，其中氫原子數(shù)之比是
 
．
（4）配制250mL 1mol?L-1HCl溶液，需要5mol?L-1 HCl溶液的體積是
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種．如果將A、B不論以何種比例混和，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．那么，A、B組成必須滿足的條件是
 
．若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是（寫(xiě)出分子式）
 
，并寫(xiě)出分子量最小的含有甲基（-CH3）的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有密度為1.47g/mL 57%硫酸溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原硫酸相同的濃硝酸，混合成為27%硫酸和30%硝酸的混合酸．
計(jì)算（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）形成混合酸所需原硫酸與加入的濃硝酸的質(zhì)量比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)．配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
NaIO3+
 
NaHSO3→
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式
 
；當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO3為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

HCl溶液體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲為 滴定管（填“酸式”或“堿式”）

（2）①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，不需要用到的儀器是________；

A．托盤(pán)天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．燒杯

F．膠頭滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，眼睛要___________________。

（3）取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________

（4）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 。

（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將K2SO4、Al2(SO4)3兩種鹽混合于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO42－)＝0.03 mol/L，c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H＋和SO42－)，則c(K＋)為

A．0.045 mol/L B．0.035 mol/L

C．0.005 mol/L D．0.040 mol/L

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