精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11.實驗:用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網上,往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.
(1)由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是:
第一,有氧氣生成,第二,反應放出熱量.Na2O2跟水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(2)某研究性學習小組擬用A圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗,以證明上述結論.用以驗證第一條結論的實驗方法是:P處用帶火星的木條靠近木條復燃;用以驗證第二條結論的實驗方法是:Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產生.

分析 (1)往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來,說明過氧化鈉與水反應放出熱量,結合質量守恒定律可知生成NaOH和氧氣;
(2)用A圖所示裝置進行實驗,生成氧氣具有助燃性,放熱使錐形瓶內氣體碰撞.

解答 解:(1)往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來,可知反應生成氧氣,且反應放出熱量,發(fā)生的反應為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,
故答案為:反應放出熱量;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;    
(2)用A圖所示裝置進行實驗,驗證第一條結論的實驗方法是P處用帶火星的木條靠近木條復燃;用以驗證第二條結論的實驗方法是Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產生,
故答案為:P處用帶火星的木條靠近木條復燃;Q導管放入盛水的水槽中有氣泡產生.

點評 本題考查實驗裝置的綜合及過氧化鈉的性質,為高頻考點,把握發(fā)生的反應、反應特點及物質的性質為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關物質的使用敘述不合理的是( 。
A.亞硝酸鈉是常用的防腐劑
B.嬰兒食品可添加著色劑,以增加嬰兒對食物的興趣
C.食用鹽既可以做防腐劑,又可以做調味劑
D.藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病,但我們仍需合理用藥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.人類活動產生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關注.
(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖1所示:
在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(2)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物,工業(yè)上利用該反應合成甲醇.
已知:25℃,101KPa下:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H1=-242kJ•mol-1
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-676kJ•mol-1
①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50 kJ/mol.
②下面表示合成甲醇的反應的能量的示意圖其中正確的是a(填字母序號)

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置.已知某種甲醇
微生物燃料電池中,電解質溶液為酸性,示意圖如圖2所示:

①該電池外電路電子的流動方向為從A到B(填寫“從A到B”或“從B到A”).
②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.乙烯在含有少量SO2、CO2及水蒸氣,用下列5中試劑檢驗這四種氣體,混合物通過試劑的順序依次是(  )
①飽和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液.
A.④⑤①②③B.④⑤①③②C.⑤①③②④D.④③①⑤②

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現:“在足量的溴化亞鐵溶液中,加入1~2滴氯水,振蕩后溶液呈黃色.”
『資料』溴水是溴單質的水溶液,因溶有溴單質而呈黃色.
根據已有化學知識及資料,請你參與上述現象形成原因的分析與探究:
(1)提出問題猜想:
猜想Ⅰ:溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-( 填離子方程式)所致.
猜想Ⅱ:溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-( 填離子方程式)所致.
(2)設計實驗并驗證:
為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色,設計并進行了以下實驗.請根據以下所給試劑,進行合理選用,完成實驗方案1和方案2:
所給試劑:酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案1:取所述黃色溶液于試管中,滴加KSCN并振蕩,溶液變紅色;則溶液變黃色由反應①所致.
方案2:取所述黃色溶液于試管中,滴加CCl4并振蕩;實驗現象為CCl4層(下層)無色.
(3)實驗結論:
以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因,同時證明了Fe2+的還原性比Br-
(填“強”或“弱”).
(4)實驗反思:
Ⅰ.根據上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產生的現象是溶液分層,上下層均為黃色.
Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況下),溶液中有1/2的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為1mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.為了探究HClO的漂白性,某同學設計了如下的實驗.

(1)實驗室在加熱條件下制取氯氣的化學方程式4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)通入Cl2后,從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是干燥的氯氣沒有漂白性;
從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是氯水具有漂白性,其中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO.
(3)燒杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣.
(4)氯氣和堿的反應的過程中放出熱量,溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應:6Cl2+6Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應.
則理論上最多可制得標況下氯氣4.48L,Ca(ClO322.38g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在實驗室進行下列實驗,不使用水浴加熱的是(  )
A.苯的硝化反應B.乙酸乙酯水解C.乙醛與Cu(OH)2反應D.醛的銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.X是一種可用作果實催熟劑的氣體.現有如圖的反應關系:

已知F是合成高分子化合物,用于制備塑料和合成纖維.
(1)用結構簡式表示:ACH3CH2OH、CCH3COOH、F;
(2)A→B的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應類型為氧化反應.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸.請就三者與金屬銅的反應情況,回答下列問題:
(1)①在100mL 1 8mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是D
A.40.32L  B.30.24L  C.20.16L D.6.72L
②有同學提出,若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,請判斷該方案是否可行?若不可行,請說明原因.若可行,請寫出反應的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)若將6.4g銅粉與一定量濃硝酸反應,當銅粉完全溶解時,
生成氣體(NO、NO2)共2.24L(標準狀況),則反應中所消耗的硝酸的物質的量為0.3mol.
(3)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應的產物只有氯化銅和水.該反應的化學方程式為:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案