19．下列說法正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．CO2、SO2都是極性分子
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

分析 A．HF分子間可形成氫鍵，沸點較高；
B．形成配位鍵，應(yīng)分別提供孤對電子和空軌道；
C．SO2是極性分子，CO2分子是非極性分子；
D．Cl元素的化合價越高，對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．由于F的非金屬性較強，對飲的氫化物HF分子間可形成氫鍵，沸點較高，故A錯誤；
B．NH4+中氮原子提供孤電子對，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，所以形成配位鍵，故B正確；
C．CO2、SO2中心原子的雜化方式不同，二氧化碳為直線形分子，二氧化硫為V形，SO2是極性分子，CO2分子是非極性分子，所以二者分子的極性不同，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價越高，對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及共價鍵、氫鍵、配位鍵和酸性的比較，為高考常見題型，綜合考查學生的分析能力和化學科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D  4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）由此可知元素A、B、C、D分別為H、N、O、Na．
（2）上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為NaOH、NH4NO3、NaNO3．（至少寫三種）
（3）四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學式有NH3 、H2O、H2O2．（至少寫三種）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室利用圖所示裝置探究AgNO3的熱分解產(chǎn)物．
假設(shè)①：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
假設(shè)②：4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑

回答下列問題：
（1）按照氣流方向連接裝置的接口順序為a→e→f→c→b→d．裝置A試管口稍微向下傾斜的原因是防止固體表面吸附的水氣化后再試管口冷凝倒流炸裂試管；裝置D的作用是防止倒吸．
（2）加熱時放出紅棕色氣體，當反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．鑒別黑色固體不能選擇的試劑是a（填字母）．
a．NaOH溶液               b．濃氨水             c．稀硝酸               d．稀硫酸
（3）當裝置中的空氣排盡時，收集產(chǎn)生的氣體，并用帶火星的木條檢驗．若能收集到O2，則假設(shè)①正確；若不能收集到O2，則假設(shè)②正確，原因是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（用化學方程式表示）．
（4）利用0.1mol•L-1AgNO3溶液和其他試劑，設(shè)計比較KSP（AgC1）和KSP（AgI）的相對大小的實驗方案．請簡述操作、現(xiàn)象和有關(guān)結(jié)論先分別取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合，然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO3溶液，若先析出黃色沉淀，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），若先析出白色沉淀則Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化
B．因為H2O的沸點高于H2S，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子
C．某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
D．化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①高溫  
②低溫 
 ③高壓  
④低壓  
⑤加催化劑 
 ⑥分離出Z  
⑦增加X  
⑧增加Y．
A．①③⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）離子半徑：B小于  A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應(yīng)的化學方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．
（5）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中錯誤的是（　　）
A．S的燃燒熱為297.23 kJ/mol
B．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ
D．1mol SO2的總能量小于 1mol S（s）和1mol O2（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族且只有一種金屬，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液只能使酚酞變?yōu)闇\紅色；X、Y、Z是由A、B、C組成的二元化合物，其中X常溫為液體，且Z可用于配制碳酸飲料．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，（①②條件為點燃，③為高溫、催化劑）下列說法不正確的是（　　）
A．D單質(zhì)著火不可以用泡沫滅火器滅火
B．化合物Y和Z均為空氣質(zhì)量日報的主要污染物
C．原予半徑：D＞B＞C＞A
D．化合物W化學式為B2A4，在一定條件下W可以與X發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B．在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數(shù)比為1：3
C．6.0gSiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵
D．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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