7．下列說法正確的是（　　）
A．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化
B．因為H2O的沸點高于H2S，所以O原子得電子能力大于S原子
C．某化合物熔融狀態(tài)下能導電，該化合物中一定有離子鍵
D．化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用

分析 A．同位素之間不能通過化學反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
B．沸點高低與原子得失電子能力無關；
C．熔融狀態(tài)能導電的化合物，說明存在自由移動的離子；
D．相鄰分子之間的相互作用為分子間作用力，不是化學鍵．

解答 解：A．16O與18O互為同位素，二者之間不能通過化學反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B．水分子之間存在氫鍵，導致H2O的沸點高于H2S，而與O、S原子的得失電子能力無關，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)能導電的化合物，說明存在自由移動的陰陽離子，離子之間通過離子鍵結(jié)合，則該化合物中一定有離子鍵，故C正確；
D．化學鍵是相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，不是相鄰分子之間，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，涉及化學鍵、離子化合物、化學變化等知識，注意掌握化學鍵、化合物類型的判斷方法，明確化學變化的特點，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填
溶質(zhì)的化學式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方法錯誤的是（　�。�
A．
分離混合物		B．
收集氨氣		C．
保存NaOH溶液		D．
聞Cl2的氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②還原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+ 
④結(jié)合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4 
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意 
C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：37ClD．二氧化硅的分子式為：SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
 化學鍵 H-H H-O O=O
 鍵能kJ/mol 436 x 496
已知：
①圖為反應的能量變化和物質(zhì)鍵能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
（2）H-O鍵的鍵能x為462kJ/mol．
（3）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為510kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．CO2、SO2都是極性分子
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列為元素周期表中的一部分
④⑤⑥
①②③⑦
已知：⑤的氫化物常溫下為氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
用化學式或元素符號回答下列問題：
（1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）①②③中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式為．
（3）①②⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填離子符號）
（4）用一個化學方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒，則A中含有的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵．
（6）⑥、⑦分別形成的氫化物沸點高的是H2O（填化學式）．原因是H2O分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強．
（7）①、③分別形成的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．取物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1的金屬氯化物（PClx）溶液200ml，使之恰好與200ml0.15mol•L-1的AgNO3溶液完全反應．則該氯化物的化學式為（　�。�
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

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