【題目】常溫常壓下，下列有機(jī)物為氣體的是（ ）

A. CH4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

【答案】A

【解析】解：A．甲常溫常壓下是烷為氣體，故A正確；

B．C6H6是大于4個碳原子的烴，常溫常壓下為液體，故B錯誤；

C．C2H5OH是乙醇，常溫常壓下為液體，故C錯誤；

D．CH3COOH是乙酸常溫常壓下為液體，故D錯誤；

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 工業(yè)電解精煉銅時，粗銅與外電源的正極相連

B. 常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小

C. 催化劑既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變焓變

D. 其它條件不變時，升髙溫度，吸熱反應(yīng)的v(正)增大，v(逆)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023個 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列關(guān)系正確的是

A．體積大�。�④>③>①>② B．原子數(shù)目：③>①>④>②

C．密度大小：④>②>③>① D．質(zhì)量大�。�④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法（ ）

A．加熱 B．丁達(dá)爾效應(yīng) C．電泳 D．觀察外觀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動，達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解原理的說法中不正確的是（ ）

A. 電鍍時，通常用待鍍的金屬制品作陰極，用鍍層金屬作陽極

B. 電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極

C. 對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D. 電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列方程式。

Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：

（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式： 。

（2）用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2， ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2－） 。

Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：

（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式 、 。

Ⅲ．給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質(zhì)（2）。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個不同的主族： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

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