Question

【題目】化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請(qǐng)按照要求完成下列方程式。

Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：

（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式： 。

（2）用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請(qǐng)寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2， ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2－） 。

Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：

（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式 、 。

Ⅲ．給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質(zhì)（2）。請(qǐng)寫出滿足以下要求的2個(gè)有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同的主族： 。

Answer 1

【答案】

I．（1）Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑

（2）2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO2－+4H+

II．（1）24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O

（2）H2O+ClO－+2I－=Cl－+I2+2OH－

5ClO－+I2+2OH－=2IO3－+5Cl－+H2O

III．2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Mg+CO22MgO+C其他合理也可得分

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）泡沫滅火器的原理為：Al2（SO4）3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al（OH）3↓ + 6CO2↑ ，實(shí)質(zhì)是鋁鹽和小蘇打的雙水解反應(yīng)，即Al3+ + 3HCO3－ = Al（OH）3↓ + 3 CO2↑；（2）由題意可知，ClO2是氧化劑，Mn2+是還原劑，還原產(chǎn)物是ClO2－，氧化產(chǎn)物是MnO2，由反應(yīng)環(huán)境、電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒配平可得：2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO2－+4H+；

Ⅱ．（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，亞鐵鹽具有還原性，則該反應(yīng)為

，最后各物質(zhì)系數(shù)均乘以3可得：24 FeSO4 + 30 HNO3 = 8 Fe（NO3）3 + 8 Fe2（SO4）3 + 3 N2O↑ + 15 H2O；（2）由現(xiàn)象可知，ClO－先將I－氧化為I2，由溶液環(huán)境、電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平可得：H2O+ClO－+2I－=Cl－+I2+2OH－；

Ⅲ．短周期元素的金屬單質(zhì)有Li、Be、Na、Mg、Al，且4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同的主族，則符合要求的可以為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，2Mg+CO22MgO+C，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑等等。