【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.H3O+和OHB.CO和N2

C.HNO2和D.和

【答案】D

【解析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。

A項、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，OH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相等，故A正確；

B項、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相等，故B正確；

C項、HNO2的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×2=24，電子數(shù)為24，的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23，電子數(shù)為23+1=24，電子數(shù)相等，故C正確；

D項、 的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為91=8，的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，電子數(shù)不相等，故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A．當(dāng)K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

B．當(dāng)K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷在燃燒時放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1

(1)反應(yīng)C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；

(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1

①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________；

a．體系中的壓強(qiáng)不再變化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d．CO2 的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，容器中含 0.8 mol H2，則平衡常數(shù)K =______；

③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)根據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體 ；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-，在電池內(nèi)部O2-向______極移動(填“正”或“負(fù)”)；電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________。

(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe與Si形成的合金及鐵的配合物用途非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe2+核外價電子排布式為________；在基態(tài)Si原子中，核外存在_____對自旋方向相反的電子。

(2)Fe78Si9B13是一種非晶合金，可通過________方法區(qū)分晶體和非晶體。

(3)硅烯是一種具有石墨烯結(jié)構(gòu)的新型二維材料，二硅烯Si2H4分子的幾何構(gòu)型為____，依據(jù)電子云的重疊方式可知其所含共價鍵類型是________。

(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz為，1，2，4-三氮唑)

①與Fe2+形成配位鍵的原子是_______；已知分子中的大鍵可用 符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則配體中的大鍵應(yīng)表示為_____

②1，2，4-三氮唑的沸點為260 ℃，環(huán)戊二烯()的沸點為42.5 ℃，前者的沸點比后者大得多，其原因是_____ 。

(5)砷化鎳晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，1個砷化鎳晶胞中含________個As；若六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅數(shù)的值為NA，則砷化鎳的密度為____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是

A.鎂元素位于元素周期表第三周期，鎂原子核內(nèi)有 12個質(zhì)子

B.氯的相對原子質(zhì)量為 ，在化學(xué)變化值，氯原子易得電子

C.當(dāng) 時，該微粒屬于稀有氣體的原子

D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得.

I.制備碳酸亞鐵

(1)利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置中儀器C的名稱是____________。

(2)實驗開始時，首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是________________________；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_________，打開活塞___________，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為__________。

(3)裝置D的作用是___________________。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是______________________________。

(5)用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是____________________________________________。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760 g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________%（保留小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是______；

（2）由A生成B的反應(yīng)類型是_____。

（3）寫出C可能的結(jié)構(gòu)簡式______；（寫一個即可）

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線__________________________；

合成路線流程圖示例如下：

（5）E→F的化學(xué)方程式為___________________________________。

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有___種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如圖所示。

Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為：

反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1

反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol

(1)常溫常壓下，已知：

①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；

②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。則△H1＝__________kJ·mol－1。

(2)按＝4的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng)，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示；不同壓強(qiáng)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度是__________。

②200～550℃時，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。

③當(dāng)溫度一定時，隨壓強(qiáng)升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是__________。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系統(tǒng)。

①分析Bosch反應(yīng)的熵值變化為：△S__________0(選填“>”或“<”)。

②溫度一定時，在2L密閉容器中按＝2投料進(jìn)行Bosch反應(yīng)，達(dá)到平衡時體系的壓強(qiáng)為原來壓強(qiáng)p0的0.7倍，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)Kp為__________(用含p0的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列措施能提高Bosch反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號)。

A.加快反應(yīng)器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例

C.增大催化劑的表面積D.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

A

AgNO3溶液滴入氯水中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色逐漸褪去

B

FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中

白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

C

H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中

產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去

D

Na塊放在坩堝里并加熱

發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案