Question

15．如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）反應(yīng)II的離子方程式是2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（3）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液中加入過量的KI溶液和稀硫酸，使之反應(yīng)生成I₂，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，計算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時選用的指示劑是淀粉；
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（4）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若將0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為 1.2mol/L．

Answer 1

分析 A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應(yīng)條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂；依據(jù)推斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答下列問題．

解答 解：反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)，A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同，說明G為堿，結(jié)合反應(yīng)條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂；
（1）反應(yīng)Ⅱ是電極飽和食鹽水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K（CaCl₂），并放出氣體氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（3）①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)；用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時選用的指示劑為淀粉，隨著Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，藍(lán)色褪去，
故答案為：淀粉；
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（4）若將0.1mol E（Cl₂）通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂；溶液中Fe²⁺的還原性大于Br^-的還原性；通入氯氣會先氧化Fe²⁺離子，反應(yīng)完全后再氧化Br^-；
設(shè)FeBr₂溶液溶液濃度為x，含F(xiàn)e²⁺物質(zhì)的量為0.1xmol；含Br^-物質(zhì)的量為0.2mol；Cl₂物質(zhì)的量為0.1mol；依據(jù)溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂得到；
    Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
1           2
$\frac{0.1x}{3}$    $\frac{1}{3}$×0.2x
則與亞鐵離子反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量=0.1mol-$\frac{0.1x}{3}$
               Cl₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
          1               2
0.1mol-$\frac{0.1x}{3}$        0.1x
列式計算得到x=1.2mol/L；
故答案為：1.2．

點評 本題考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)應(yīng)用，電子式書寫，離子方程式的書寫，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)特征條件和產(chǎn)物性質(zhì)分析判斷是解題關(guān)鍵．