6．在一次重大車禍?zhǔn)鹿手�，有一人雙腿骨折，醫(yī)生將他受傷較重的膝關(guān)節(jié)用人造骨骼代替，下列可用作人造關(guān)節(jié)且利用的性質(zhì)正確的是（　　）
A．氮化硅陶瓷　耐高溫B．氧化鋯陶瓷　韌性和耐磨性
C．鈦酸鋇陶瓷　導(dǎo)電性D．氧化鋁陶瓷　透光性

分析 用于制造人造關(guān)節(jié)等假體材料必須具有中等的強(qiáng)度、塑性和抗疲勞、抗磨損、腐蝕性能，據(jù)此分析解答．

解答 解：髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié)是受力復(fù)雜的負(fù)重關(guān)節(jié)，在負(fù)重情況下，假體同時(shí)承受拉、壓、扭轉(zhuǎn)和界面剪切及反復(fù)疲勞、磨損的綜合作用．因此要求假體材料必須具有中等的強(qiáng)度、塑性和抗疲勞、抗磨損、腐蝕性能，氧化鋯陶瓷符合材料要求，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了常見材料的使用，側(cè)重考查新型的無機(jī)非金屬材料，熟悉相關(guān)材料的性能是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常效的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．20gD2O中含有的中子數(shù)為10NA
B．0.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NA
D．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色
②取少量該溶液，加銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_；溶液中肯定不存在的離子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-．
（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱（若為溶液反應(yīng)，說明使用
試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟）鉀離子；焰色反應(yīng)．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知298  K，101kPa時(shí)，2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1B．Q2=Q1=197 kJ•mol-1
C．Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1D．Q2=Q1＜197 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖的框圖是利用海水和海邊貝殼為原料設(shè)計(jì)的制備漂白粉的工藝流程．分析圖示各物質(zhì)的關(guān)系，然后回答問題．
（1）反應(yīng)條件的選擇是工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)鍵步驟．寫出①、③、④三步的反應(yīng)條件：①高溫加熱（或高溫）、③蒸發(fā)結(jié)晶、④電解．
（2）反應(yīng)②需要加入的試劑是水．
（3）寫出反應(yīng)⑤生成漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）工業(yè)生產(chǎn)要注重效益、要關(guān)注節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境．請你從這個(gè)思路出發(fā)，列舉上述工藝中的特點(diǎn)：利用廢棄物貝殼、利用電解產(chǎn)生的氫氣燃燒給貝殼加熱、生產(chǎn)副產(chǎn)物NaOH等（列出兩個(gè)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：如圖1

其中，R、R′表示原子或原子團(tuán)．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機(jī)物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（其他反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）：
請回答下列問題：
（1）中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基
（2）A反應(yīng)生成B需要的無機(jī)試劑是NaOH的水溶液．上圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有3個(gè)．
（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出含有HCC、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、HC≡CCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）反應(yīng)II的離子方程式是2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（3）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液中加入過量的KI溶液和稀硫酸，使之反應(yīng)生成I2，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是淀粉；
②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．60 mL 1 mol/L純堿溶液與20 mL 2 mol/L膽礬溶液混合（無氣體放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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