Question

【題目】（11分）近年來(lái)，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。

已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。

回答下列問(wèn)題：

（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽(yáng)離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下：

加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號(hào)）雜質(zhì)；寫(xiě)出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。

（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過(guò)程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)?/span>________________。

（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。

（5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時(shí)間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時(shí)，pH=______(lg5=0.7)。

Answer 1

【答案】2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2O Fe3+、Al3+（1分，少選和錯(cuò)選沒(méi)分） Fe3+ +3OHFe(OH)3或Al3+ +3OHAl(OH)3（合理即可） 維持萃取過(guò)程中pH恒定 增大 Cyanex272 0.25 0.4 11.7

【解析】

（1）LiCoO2與硫酸和H2O2反應(yīng)生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明LiCoO2在硫酸作用下把H2O2氧化成O2，+3價(jià)Co降低為+2價(jià)的Co2+，方程式為2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2↑+

2CoSO4+4H2O。

（2）由圖可知，加入NaOH溶液調(diào)pH=5時(shí)，Fe3+、Al3+沉淀完全，所以去除Fe3+的離子方程式為Fe3++3OHFe(OH)3，去除Al3+的離子方程式為Al3++3OHAl(OH)3。

（3）nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+ nH+(aq)，會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)，萃取效率下降，故用NaOH進(jìn)行皂化處理后離子反應(yīng)變?yōu)?/span>nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)，反應(yīng)前后pH基本不變，根據(jù)題意可知，萃取效率不會(huì)降低。故萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的目的是維持萃取過(guò)程中pH恒定。

（4）由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而呈增大趨勢(shì)，萃取時(shí)“Cyanex272”比“P507”對(duì)鈷、鎳萃取率的差值大，Cyanex272分離效果好。選P507為萃取劑，濃度在0.25 mol·L1以后變化不大，所以0.25 mol·L1最好；選Cyanex272萃取劑，濃度在0.40 mol·L1以后變化不大，所以0.4 mol·L1最好。

（5）Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH)=5.25×1016，c2(OH)==2.5×105，c(OH)=5×103，pOH=3lg5=2.3，pH=14pOH=142.3=11.7。