3．為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�
序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法
A溴苯（溴）苯萃取分液
B甲烷（乙烯）溴水洗氣
C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗氣
D乙醇（H2O）生石灰過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯與溴、溴苯混溶；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．應(yīng)用蒸餾的方法．

解答 解：A．溴苯中混有關(guān)溴，如加入苯，因苯與溴、溴苯混溶，則不能得到純凈的溴苯，可用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水除雜，故B正確；
C．二者都與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇易揮發(fā)，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，本題主要在除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關(guān)操作（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：氣體通過灼熱的CuO
B．Cl2（SO2）：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶
C．NO（NO2）：通過水洗，再干燥后，用向下排空氣法收集
D．H2（CO2）：依次通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某小組利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計(jì)了如下的方案．
編號(hào)H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應(yīng)后H2O2轉(zhuǎn)化為O2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②．
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．
編號(hào)H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃再向試管中加入少量固體
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
④0.102.00.0104.025
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實(shí)驗(yàn)①比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于40s）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol蘋果酸與金屬鈉作用，最多能產(chǎn)生3mol氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH（OH）COOH
（1）該有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基
（2）該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)類型有abc
a．加成b．氧化c．酯化d．水解
（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）寫出該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH（OH）COOH+2Na→CH2=CHCH（ONa）COONa+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a molH+，則 此時(shí)溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．（0.05+a） molB．0.5a molC．0.1a molD．2a mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．由于碳碳雙鍵（）中的π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此CH3CH=CHCH3有兩種順反異構(gòu)體．蘇丹紅Ⅰ號(hào)的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中所有原子有（填“有”或“不”）可能在同一平面上．它的另一順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．蘇丹紅Ⅰ號(hào)在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，若把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示結(jié)構(gòu)，則其溶解度會(huì)增大，熔點(diǎn)升高（填“升高”或“降低”）．下面兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)存在上述差異的原因可能是蘇丹紅I號(hào)形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子形成分子間氫鍵，分子間氫鍵有利于增加分子間作用力，從而有利于增大化合物的溶解度和提高熔點(diǎn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫出乙醛與新制氫氧化銅溶液的反應(yīng)式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案