在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物質(zhì)的量之比為多少？

答案：
解析：

　　2∶7

　　設(shè)反應前Fe3＋為x mol，Cu2＋為y mol，

　　2Fe3＋＋Fe3Fe2＋　　　增重

　　2　　　　　　3　　　　　56

　　x　　　　　　28x

　　Cu2＋＋FeFe2＋＋Cu　　減重

　　1　　　1　　　　　　　　8

　　y　　　　　　　　　　　8y

　　由28x＝8y得x∶y＝2∶7

　　所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物質(zhì)的量之比為2∶7

　　解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的Fe粉后，F(xiàn)e粉會將Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉．Fe3＋與Fe反應會使溶液增重，Cu2＋與Fe反應會使溶液減重．依據(jù)題意，若反應前后溶液的質(zhì)量沒變，則這兩個反應增重與減重必然相等才能符合題意．


練習冊系列答案
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在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，鐵粉有剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省蘭州一中高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，鐵粉有剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（ ）
A．H+
B．Fe2+
C．Fe3+
D．Cu2+

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