【題目】下列敘述正確的是

A.明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，其作用原理相同

B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

C.汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧

D.可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫具有還原性

【答案】C

【解析】

A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，漂白粉中含有次氯酸鈉，次氯酸鈉水解生成的次氯酸能將病毒氧化而殺菌消毒，所以二者原理不同，故A錯誤；

B.，鹽酸和硫酸都沒有漂白性，所以二者以1：1混合通入水中失去漂白性，故B錯誤；

C.氮氧化物是形成酸雨和光化學煙霧的成分，汽車尾氣中含有氮氧化物，所以汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧，故C正確；

D.濃鹽酸、雙氧水都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法判斷過氧化氫具有還原性，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一氯乙烷合成乙二醇的線路如下：

(1)反應①發(fā)生消去反應，反應試劑和條件為________________。

(2)反應②選用的無機試劑為_________________。

(3)反應③的化學方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假設某溫度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下圖中繪制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程” 示意圖正確的是： ( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物如圖所示，發(fā)生反應：保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質的量

Z的體積分數(shù)

下列說法正確的是

A.平衡時容器乙的容積一定比反應前小

B.

C.

D.平衡時容器甲的壓強一定比反應前大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學說，建立了分子的立體概念。如圖所示均能表示甲烷的分子結構，哪一種更能反映其真實存在狀況(　　)

A.結構示意圖B.比例模型

C.球棍模型D.電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應是氧化還原反應

D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：

(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

寫出CaCO3與SO2脫硫的熱化學反應方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：

濃度(molL-1)

時間(min)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)某實驗室模擬反應b，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

<>①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________；

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(只列出計算式)(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

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